Cтраница 1
Результирующее отталкивание в параллельном случае становится меньше. [1]
Но т-пе - алгебраическое значение заряда в теле А, а т - п е - алгебраическое значение заряда в теле В, так что результирующее отталкивание можно записать в виде ee f, где величины е и е всегда подразумеваются взятыми с соответствующими знаками. [2]
При различии природы сближающихся частиц ( гетерокоагуляции) возможно изменение как молекулярных сил сцепления, так и их электростатического взаимодействия. Молекулярные силы могут проявить результирующее отталкивание вместо притяжения, а электростатические, наоборот, - притяжение, если потенциалы частиц разноименны или потенциал одной из фаз равен нулю. [3]
Это затруднение отпадает, если правильно предположение Бар-телла о том, что длины связей, образуемых атомом углерода, определяются взаимодействиями между несвязанными атомами в большей мере, чем резонансом или изменениями ковалентного радиуса углерода в зависимости от гибридизации. В случае связей углерод-углерод эти взаимодействия приводят к результирующему отталкиванию и растяжению связи. Для более длинных связей между углеродом и кремнием силы притяжения и отталкивания могут приблизительно уравновешиваться. В этом случае длины всех трех типов связей С-Si должны быть почти одинаковыми, близкими к нормальной величине для нерастянутой связи. [4]
Вводя также учет ван-дер-ваальсовских сил, они нашли, что кривая результирующего отталкивания при определенных условиях может иметь максимум на близких расстояниях и минимум - на более далеких; это объясняет стабильность гидрофобных коллоидов. Коагуляция наступает тогда, когда радиус действия сил отталкивания ионного происхождения вследствие сжатия диффузного слоя ионов настолько сокращается по сравнению с радиусом ван-дер-ваальсовских сил притяжения, что энергетический барьер исчезает и наступает быстрая коагуляция системы. [5]
Современная физическая теория устойчивости лиофобных коллоидных систем, созданная Б. В. Дерягиным и Л. Д. Ландау [120] и, независимо от них, Фервеем и Овербеком [121] ( теория ДЛФО), основывается на учете сил вандерваальсового притяжения между частицами и сил электростатического отталкивания, возникающих при перекрытии диффузных обкладок двойных электрических слоев сближающихся частиц. Различия в природе частиц могут изменить характер как вандерваальсового, так и электростатического взаимодействия их: при достаточной разнородности частиц молекулярные и электрические силы могут поменяться ролями - первые будут приводить к результирующему отталкиванию, а вторые - к притяжению. [6]
О, N или F), с дипольными моментами Е - Н; при этом не найдено простой корреляции энергии с ди-польным моментом, которую можно было бы ожидать. По-видимому, существует еще три типа сил, из которых две стабилизируют связь, а третья - - ослабляет. Сила отталкивания возникает из-за наличия двух электроотрицательных атомов, взаимодействующих с одним и тем же атомом водорода: чем больше они сближаются в пределах равновесных расстояний, тем сильнее результирующее отталкивание. К силам притяжения относятся силы ван-дерваальсова типа ( гл. Эта делокализация в основном затрагивает обычный электронный заряд связи Е - Ни неподеленную пару атома, с которым образуется Н - связь. Детально эффект делокализации еще не изучен, так же как не ясен относительный вклад каждого из этих трех типов сил, но даже имеющиеся сейчас данные о связи, которую именуют то водородной связью, то водородным мостиком, то протонным мостиком, позволяют удовлетворительно объяснить ряд интересных свойств различных соединений, и ниже мы еще будем возвращаться к этому вопросу. [7]
О, N или F), с дипольными моментами Е - Н; при этом не найдено простой корреляции энергии с ди-польным моментом, которую можно было бы ожидать. По-видимому, существует еще три типа сил, из которых две стабилизируют связь, а третья - ослабляет. Сила отталкивания возникает из-за наличия двух электроотрицательных атомов, взаимодействующих с одним и тем же атомом водорода: чем больше они сближаются в пределах равновесных расстояний, тем сильнее результирующее отталкивание. К силам притяжения относятся силы ван-дерваальсова типа ( гл. Эта делокализация в основном затрагивает обычный электронный заряд связи Е - Ни неподеленную пару атома, с которым образуется Н - связь. Детально эффект делокализации еще не изучен, так же как не ясен относительный вклад каждого из этих трех типов сил, но даже имеющиеся ейчас данные о связи, которую именуют то водородной связью, то водородным мостиком, то протонным мостиком, позволяют удовлетворительно объяснить ряд интересных свойств различных соединений, и ниже мы еще будем возвращаться к этому вопросу. [8]
Литий оказывается исключением среди катионов щелочных металлов по его стабилизирующему действию в качестве противо-иона. Согласно Руле [55], использование небольшого количества гидроокиси лития в качестве стабилизатора коллоидного кремнезема три высоком отношении SiO2: Li2O представляется особенно выгодным, потому что добавка к таким золям смешивающихся с водой органических растворителей, например спиртов, не вызывает гелеобразования, но делает их более морозостойкими. Если LiOH добавлялся к 30 % - ному золю кремнезема, то последний застывал в виде геля, но затем снова становился жидким при обычной температуре. Это говорит о том, что отрицательный заряд удерживается на частицах кремнезема даже при большой концентрации противоположно заряженных катионов лития, потому что последние оказываются сильно гидратированными и не могут настолько приблизиться к поверхности частиц, как это происходит в случае ионов натрия. Результирующее отталкивание между частицами кремнезема остается таким образом значительным. [9]
Структуры I и II отличаются только тем, с каким протоном связан единственный имеющийся электрон. По определению, они соответствуют совершенно одинаковому относительному расположению атомных ядер и имеют одинаковое число неспаренных электронов. Следовательно, при этих обстоятельствах, правильное описание системы состоит в указании, что она состоит из протона и атома водорода. Если теперь ядра начинают сближаться, то вначале энергии отдельных структур не будут сильно изменяться потому, что, хотя одна частица электрически заряжена, другая остается нейтральной. Но на достаточно малых расстояниях один электрон уже не сможет полностью заслонять одно ядро от другого, и в результате этого энергия отдельных структур I и II увеличивается. Это положение, изображенное на рис. 2.1, отвечает результирующему отталкиванию между двумя протонами, и поэтому ни одна из структур, взятая отдельно, не может обеспечить образования стабильного молекулярного иона. Однако как только два ядра сблизятся настолько, что экранирование ядра электроном становится неполным, появляется возможность резонанса между структурами. [10]