Взаимное отталкивание

Cтраница 1

Смещение термов при возбуждении ионов лития. [1]

Взаимное отталкивание внутри пары 2s2 меньше, чем внутри пары Is2: оно равно 0 32665 ат. Эта величина зависит от большого объема облаков 2s по сравнению с облаками Is, а потому и мала. [2]

Взаимное отталкивание двух частичек, вызываемое одноименностью зарядов, является силой, препятствующей их дальнейшему сближению. Если эта сила оказывается достаточной для погашения кинетической энергии частичек, вызывающей их сближение, то частички будут остановлены прежде, чем они столкнутся и сольются. Они не могут столкнуться, если при сближении не обладают эффективной кинетической энергией, которая выше некоторого минимального значения, определяемого величиной их зарядов и распределением противо-ионов. Без достаточной степени соприкосновения между частичками аггломерация невозможна. [3]

Взаимное отталкивание обоих положительно заряженных атомов азота ослабляет связи N-N и облегчает образование новой связи С-С. [4]

Взаимное отталкивание между одноименными электрическими зарядами, присутствующими на поверхности, понижает поверхностное натяжение; в главе II, § 21, мы уже познакомились со случаями, когда возникновение одноименных зарядов на головных группах в поверхностной пленке при диссоциации повышает поверхностное давление. В капиллярном электрометре, в котором наложение разности потенциалов на фЖовую границу ртуть - вода сопровождается измерениями поверхностного натяжения, всякое изменение разности потенциалов вызывает изменение плотности зарядов на фазовой границе, а следовательно, и поверхностного натяжения. [5]

Суммарное взаимное отталкивание между всеми электронами атома зависит от различных взаимоотношений между сложными электронными облаками. [6]

Подобное взаимное отталкивание наблюдается и между карбоксил-анионными группами двух аминокислот. Ацилирование аммонийной группы аланина и эте-рификация или амидирование карбоксил-аниона глицина должны уменьшать силы взаимного отталкивания. Действительно, для модифицированных подобным образом аминокислот создаются более благоприятные условия взаимодействия при синтезе дипептида, а абсолютная величина изменения отрицательной свободной энергии при гидролизе последнего соответственно становится меньшей. Уменьшение изменения свободной энергии при гидролизе пептидной связи характерно также для пептидов со сравнительно длинной цепочкой, из-за которой электростатическое взаимодействие, естественно, уменьшается, а также для дипептидов, не имеющих заряженных концевых групп. Например, изменение свободной энергии AG при гидролизе М - бен-зоилтирозилглицинамида при 25 и рН 7 составляет всего - 0 4 ккал / моль. [7]

Структура молекул N2H4 и NaF4. [8]

Взаимное отталкивание облаков трех связей N-Si и как бы отсутствие неподеленной пары на азоте заставляет молекулу принять форму плоского треугольника. Это уже второй пример проявления особых свойств, которые возникают вследствие переполнения валентной оболочки элементов от углерода до фтора. Фактически всякий раз, когда эти элементы имеют неподеленные пары и образуют связи с тяжелыми атомами, валентная оболочка которых незаполнена, в меньшей или большей степени происходит де-локализация неподеленной пары на вакантные орбитали тяжелого атома. С другой стороны, для молекул S ( SiH3) 2 и S ( GeH3) 2, в которых атом серы имеет скорее незаполненную, чем переполненную валентную оболочку, нет необходимости в делокализации электронов, и валентные углы равны 100 и 98 9 соответственно. [9]

К решению задачи 38. [10]

Взаимное отталкивание одноименных электрических зарядов приводит к их взаимному вытеснению на поверхность. Распределение же зарядов по поверхности осуществляется таким образом, что напряженность результирующего электрического поля всех зарядов, находящихся на поверхности, в любой точке внутри проводника равна нулю. [11]

Взаимное отталкивание облаков двойных связей SO и неподеленной пары, по-видимому, примерно одинаково. [12]

Распределение адсорбционного потенциала ф на поверхностных атомах твердого тела. [13]

Это взаимное отталкивание молекул в адсорбционном слое не является результатом влияния их собственных молекулярных полей, а возникает в результате ослабления адсорбционного потенциала поверхности вследствие адсорбции. [14]

Как взаимное отталкивание электронов, так и повышение концентрации ионов раствора у поверхности, понижают межфазное натяжение. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5