Взаимное отталкивание - протон
Cтраница 2
По мере повышения порядкового номера элемента число протонов в ядрах их атомов возрастает. Кулоновское взаимное отталкивание протонов в ядре усиливается. Это приводит к понижению устойчивости ядра. Явление носит название а-распада. [16]
Коэффициенты та, р, у и е были найдены сопоставлением с известными ( из сравнения измеренных значений масс атомов) энергиями связи. При этом коэффициент у может быть найден непосредственным подсчетом электростатической энергии взаимного отталкивания Z протонов ядра. [17]
 |
Кислородные соединения хлора. [18] |
Это вытекает из того, что с увеличением числа атомов кислорода в кислородсодержащих кислотах хлора повышается положительный заряд иона С1 - и уменьшается его радиус. В связи с этим увеличивается притяжение электроотрицательных атомов кислорода и одновременно возрастает взаимное отталкивание протонов с положительно заряженным ядром хлора. Поэтому в водных растворах хлорноватистая кислота НС1О слабо диссоциирует и является слабым электролитом, а хлорноватая НСЮ3 и хлорная НС1О4 диссоциированы почти нацело и являются сильными электролитами. [19]
В таких громоздких ядрах короткодействующие ядерные силы не распространяются на все ядро; поэтому вполне может проявиться взаимное отталкивание двух соседних протонов. Когда ядро уменьшается до такой величины, что ядерная сила превышает силу взаимного отталкивания протонов, оно приобретает стабильность. [20]
В этом случае имеется один скачок, отвечающий 1 экв. Здесь в первую очередь диссоциирует молекула NH2OH, находящаяс между двумя другими молекулами гидроксиламина, вследствие взаимного отталкивания протонов. Оставшиеся молекулы NH2OH находятся в одинаковом положении по отношению к продиссоциировавшеи молекуле и поэтому должны иметь близкие константы диссоциации. [21]
При рассмотрении теории строения атомных ядер возникает вопрос, почему атомное ядро не распадается самопроизвольно вследствие взаимного отталкивания одноименно заряженных протонов. Объясняется это тем, что между всеми нуклонами в ядре действуют особые ядерные силы притяжения, величина которых превосходит силы отталкивания. Ядерные силы действуют на ничтожно малых расстояниях - около 10 - 1Э см. Наличие мощных ядерных сил подтверждается тем, что при образовании атомных ядер из нуклонов выделяется очень много энергии. [22]
 |
Строение льда с по - [ IMAGE ] Водородные связи. [23] |
Углы между связями, отличные от 90 ( что требовалось бы при простых р - s - связях), объясняли взаимным отталкиванием протонов. [24]
Таким образом, физический закон предупреждает, что сложить сколько-нибудь прочную постройку из одноименно заряженных протонов нельзя. А отсюда следует, что и ни одно атомное ядро не может существовать сколько-нибудь длительное время, оно должно немедленно развалиться на части из-за взаимного отталкивания протонов. [25]
 |
Кислотные свойства изомерных аминсодержащих ионов. [26] |
Поведение изомерных комплексов подобно поведению геометрически изомерных кислот олефинового ряда. Складывается впечатление, что в этих системах, в которых протонсодержащие молекулы RH связаны с центральным ионом при посредйтве азота, в большей мере сказывается электростатический эффект взаимного отталкивания протонов, нежели транс-эффект. [27]
Поведение изомерных комплексов подобно поведению геометрически изомерных кислот олефинового ряда. Складывается впечатление, что в этих системах, в которых протонсодержащие молекулы RH связаны с центральным ионом при посредстве азота, в большей мере сказывается электростатический эффект взаимного отталкивания протонов, нежели транс-эффект. [28]
 |
Циклическая углеродная реакция. [29] |
Изложенные закономерности как в отношении состава, так и в отношении энергии образования атомных ядер объясняются особенностями в свойствах сил, действующих внутри ядра. В настоящее время принято считать, что ядерные силы складываются из интенсивного взаимодействия протона с нейтроном. Наряду с этим сказывается и взаимное отталкивание протонов внутри ядра. Это отталкивание описывается законом Кулона и убывает с расстоянием значительно медленнее. [30]
Страницы: 1 2 3