Охлаждение - насыщенный раствор
Cтраница 4
Обратите также внимание на реакции, которые лежат в основе производства соды методом Сольвэ ( NaCt H2O CO2 NH3 NH4Cl NaHCO3); хлорид аммония хорошо растворим в воде, a NaHCO3 при охлаждении насыщенного раствора относительно мало растворим в воде ( подробнее см. § 2, гл. [46]
При растворении твердого вещества в каком-либо растворителе в зависимости от концентрации растворенного твердого тела и степени его растворимости могут получаться ненасыщенные пли насыщенные растворы. Небольшое охлаждение насыщенного раствора приводит к выпадению из него твердой фазы, так как растворимость веществ зависит от температуры. Можно создать такие условия, при которых этот предел растворимости преодолевается и образуются пересыщенные растворы, весьма неустойчивые к внешним воздействиям. Из твердых пересыщенных растворов легко выкристаллизовываются зародыши повой фазы. [47]
Варку проводят в два приема: 1) при 90 - 95 С с участием исходной породы и растворов от второй варки; 2) при 120 - 130 С с участием твердого остатка, промывных вод, соды и гидрокарбоната. При охлаждении насыщенного раствора ( от 1 - й варки) до 45 - 48 С кристаллизуется бура. [48]
 |
Кривая растворимости для бинарной системы соль - вода ( АВ - Н2О ( общий вид. [49] |
По кривой KB при определенных условиях происходит выделение из раствора в осадок безводной соли. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по кривой В / С, пока не достигнет точки К, в которой пересекаются кривые KB и ОК. В точке К из раствора при охлаждении до температуры ниже нуля выделяются в твердую фазу оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли. Точка К называется криогидратной или эвтектической точкой системы. В этой точке раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами - солью и льдом. [50]
 |
Кривая растворимости для бинарной системы соль - вода ( АВ - Н2О ( общий вид. [51] |
По кривой KB при определенных условиях происходит выделение из раствора в. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по кривой ВК, пока не достигнет точки К, в которой пересекаются кривые KB и ОК. В точке К из раствора при охлаждении до температуры ниже нуля выделяются в твердую фазу оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли. Точка К называется криогидратно и или эвтектической точкой системы. В этой точке раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами - солью и льдом. [52]
Рассмотрим движение фигуративной точки на диаграмме растворимости, когда из насыщенного раствора выделяется безводная соль В. По мере охлаждения насыщенного раствора фигуративная точка передвигается по пути кристаллизации ВК, пока не достигнет криогидратной точки К, в которой пересекаются кривые ВК и ОК. В точке К из раствора при отнятии тепла выделяются оба компонента в виде смеси, состоящей из льда и соли В. [53]
Страницы: 1 2 3 4