Cтраница 2
Представляет интерес ориентировочный подсчет теоретического предела гидролитической очистки от примеси Fe3, исходя из представлений Аксельруда и Спиваковского [3] об основных факторах, определяющих остаточную концентрацию труднорастворимой соли. [16]
Другим примером предварительной очистки растворов может служить широко применяемая гидролитическая очистка от примеси трехвалентного железа. Так, если раствор азотнокислого лития, содержащего 5 - 10 - 2 % Fe3, подщелочить до рН 8 и нагреть до 80 С для коагуляции образовавшейся Ре ( ОН) з, то в отфильтрованном растворе содержание Fe3 снижается до 1 - 2 5 10 - 5 %, или до 3 - 7 - 10 - 5 % в пересчете на кристаллический LiNOs. Следует указать, что при этом одновременно осаждаются примеси элементов с таким же или более высоким уровнем рН осаждения. [17]
Как видно из данных табл. 1, посредством гидролитической очистки в указанных условиях можно снизить концентрацию примеси железа в растворе нитрата кобальта по крайней мере до 5 Ю-6 % по отношению к Co ( NO3) a 6Н2О или 3 - 10 - 5 % по отношению к кобальту. [18]
Результаты расчетов теоретической остаточной концентрации примеси железа после гидролитической очистки при 20 С приведены ниже. [19]
Для удаления примеси железа обычно применяется его окисление и последующая гидролитическая очистка путем создания определенного рН осаждения [1, 2]; это большей частью достигается добавлением раствора карбоната натрия. [20]
Приведем пример расчета предельной остаточной концентрации трехвалентного железа в растворе при гидролитической очистке путем создания достаточно высокого рН раствора. [21]
В этих уравнениях квадратными скобками обозначены концентрации соответствующих ионов и молекул в растворе после гидролитической очистки от железа. [22]
Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. При этом сульфаты железа, и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении рН ( 8 5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос FeSO4 до содержания в растворе 0 1 г / л железа. При рН 6 5 - 7 0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды; при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [23]
Так же, как и при электроэкстракции цинка, первой стадией очистки марганцового электролита является гидролитическая очистка. При этом сульфаты железа и алюминия гидролизуются и выпадают в осадок в виде гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца в присутствии ( NH4) 2SO4 происходит при более высоком значении рН ( 8 5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. [24]
Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении рН ( 8 5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос FeSO4 до содержания в растворе 0 1 г / л железа. При рН 6 5 - 7 0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды; при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [25]
При поступлении на очистку эта кислотность, а также кислота, образующаяся в ходе самой гидролитической очистки, нейтрализуется карбонатом никеля. Никель карбоната при этом, наряду с растворяющимся в ходе цементации никелевым порошком, компенсируют дефицит, металла в электролите, вызванный превышением катодного выхода никеля по току над анодным. [26]
При поступлении на очистку эта кислотность, а также кислота, образующаяся в ходе самой гидролитической очистки, нейтрализуется карбонатом никеля. Никель карбоната при этом, наряду с растворяющимся в ходе цементации никелевым порошком, компенсируют дефицит металла в электролите, вызванный превышением катодного выхода никеля по току над анодным. [27]
В этих ураннениях квадратными скобками обозначены концентрации соответствующих ионов и молекул в растворе поело проведения гидролитической очистки. Для упрощения не принимаются во внимание коэффициенты активности микрокомпонентов раствора и не учитываются возможности образования груднорастворимых основных солей. [28]
Гидролитическое осаждение примесей основано на разложении водой находящейся в растворе соли с образованием нерастворимых гидроксидов. Гидролитическая очистка происходит в конце стадии нейтрального выщелачивания и заканчивается при сгущении нейтральной пульпы. Гидролизом можно выделить железо, мышьяк, сурьму, алюминий и частично медь. [29]
Например, гидролитическая очистка растворов солей от примеси Fe3 путем создания необходимого рН раствора; сульфидная очистка растворов при помощи сероводорода или сульфида аммония от примесей Си, РЬ и других металлов в условиях, когда невозможно выделить в осадок основное вещество; осаждение примеси SOij из растворов солей солями бария, примеси Ва - серной кислотой; осаждение примеси Са в ниде оке а л эта или фторида. [30]