Бойля-мариотт

Cтраница 2

Известный закон Бойля-Мариотта, например, отражает объективно существующую связь между объемом v данного количества газа и давлением р, под которым он находится. [16]

Воспользоваться законом Бойля-Мариотта, в силу которого плотность газа пропорциональна давлению. [17]

Согласно закону Бойля-Мариотта, при Т - const произведение PVm должно оставаться постоянным и при О С равным 2271 10 Дж / моль. [18]

Газовые законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и др., справедливые при использовании в качестве рабочих веществ идеальных газов, стали называться законами идеальных газов. [19]

Измерение давления газов с помощью анероидного барометра ( а и жидкостного монометра ( б и в.| Зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре ( изотерма. [20]

Запись закона Бойля-Мариотта удобно представить в несколько ином виде, сравнивая произведения давления и объема для одного и того же образца газа при постоянной температуре, но при различных давлениях. [21]

Согласно закону Бойля-Мариотта, в изометрическом процессе pV С, где р - давление газа, а V - занимаемый им объем. [22]

Известный закон Бойля-Мариотта, например, отражает объективно существующую связь между объемом v данного количества газа и давлением р, под которым он находится. [23]

По закону Бойля-Мариотта оно должно было бы сохранять это значение для всех давлений. [24]

Мариот-том ( закон Бойля-Мариотта): при столкновении молекулы газа оказывают давление на стенки сосуда. [25]

Так как законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака явтяются лишь предельными законами и строго действительны только при крайнем разбавлении, то ввиду аналогии между осмотическим давлением и давлением газа, следует в концентрированных растворах ожидать отклонения от этих законов, причем уравнение сосюяния Ван-дер - Ваальса могло бы оказаться действительным и здесь. И в самом деле, Закуру ]) удалось показать, что предпринятые Морзе, Фразером и их сотрудниками измерения осмотического давления концентрированных растворов сахара укладываются в уравнение p ( v - b) RT. Здесь v означает, как обычно, объем раствора, в котором содержится 1 грамм-молекула растворенного вещества, Ъ является мерой молекулярного объема растворенного вещества, которым здесь уже нельзя больше пренебречь, Ъ зависит от температуры. [26]

С помощью законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака ( или Шарля) легко найти связь между давлением, объемом и температурой для произвольного равновесного состояния идеального газа. Пусть при температуре Т4 и давлении pi рассматриваемый идеальный газ, имеющий общую массу / И, занимает объем Vlt а при произвольной температуре Т и произвольном давлении р - занимает объем V. Осуществим переход газа из начального состояния ( рь Vlt 7) в состояние ( р, V, Т) в два этапа. [27]

Отклонение от закона Бойля-Мариотта впервые было установлено в конце XVIII в. Морумом, который, изучая аммиак, нашел, что он сжимается сильнее воздуха. [28]

Отклонение от закона Бойля-Мариотта впервые было установлено в конце XVI II в. Морумом, который, изучая аммиак, нашел, что он сжимается сильнее воздуха. [29]

Как объяснить закон Бойля-Мариотта с точки зрения молекулярно-кинетический теории. Какими законами описываются изобарные и изохорные процессы. [30]

Страницы: 1 2 3 4