Cтраница 1
Бойля-Мариотта закон При пост, т-ре объем V данной массы газа обратно пропорц. Закон верен лишь для идеал ь-ных газов. [1]
Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, соединением которых оно является. [2]
Бойля-Мариотта [ уравнение ( 1 - 16) ] и одновременно уравнение кривой процесса - изотермы в системе pv - равнобокой гиперболы, для которой координатные оси служат асимптотами. Из уравнения ( 4 - 13) следует, что давление и объем обратно пропорциональны друг другу, так что при изотермическом расширении давление газа падает, а при сжатии - возрастает. [3]
Бойля-Мариотта; измеряют парциальное давление некондеисируемых газов; широко применяются как эталонные при градуировке др. типов В. [4]
Бойля-Мариотта; измеряют парциальное давление неконденсируемых газов; широко применяются как эталонные при градуировке др. типов В. [5]
Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. В более частном виде ( без использования закона Авогадро) оно было предложено в 1834 Клапейроном и содержало индивидуальную постоянную, зависящую от вида и количества газа. [6]
Бойля-Мариотта закон 478 Больцмана постоянная 464 Бомб градусы 440 ел. [7]
Бойля-Мариотта и Гей-Люссака о расширении идеальных газов применительно к реальным газам. [8]
Бойля-Мариотта; рг - парциальное давление газов, которые подчиняются закону Бойля-Мариотта. [9]
Бойля-Мариотта и главный довод в пользу данной гипотезы находят в химических соображениях, вытекающих из законов Гей-Люссака. [10]
Бойля-Мариотта и объемное содержание дисперсной фазы увеличивается. [11]
Бойля-Мариотта, полученного чисто экспериментальным путем задолго до разработки кинетической теории газов. Соответственно уравнениям ( 1 - 15) и ( 1 - 16) его можно формулировать так: произведение давления на объем определенной массы рассматриваемого газа есть для данной температуры величина постоянная и, следовательно, при постоянной температуре объемы данной массы газа обратно пропорциональны их давлениям. [12]
Гей-Люссака и Бойля-Мариотта, и предполагают, что пары достаточно точно подчиняются этому общему уравнению состояния. Газ тем больше приближается к идеальному состоянию, чем меньше его плотность ( чем ниже давление) и чем выше температура. [13]
Гей-Люссака, Шарля и Бойля-Мариотта справедливы для так назы-емого идеального газа. [14]
Экспериментальные газовые законы: Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро. [15]