Пентагидрат

Cтраница 2

Кристаллы пентагидрата, содержащие не более 5 % влаги, сушат горячим воздухом при температуре не выше 56 С, чтобы не допустить обезвоживания и разложения соли. Сушку проводят в сушильном барабане 18 или в аппарате кипящего слоя. Воздух из сушилок со взвешенным пылевидным продуктом очищают в циклоне 19 и рукавном фильтре 20 и выбрасывают в атмосферу. [16]

Кроме пентагидрата сульфата меди, Фрост и сотрудники исследовали дегидратацию в вакууме и в присутствии паров воды ряда других кристаллогидратов. Прежде чем перейти к обсуждению дегидратации квасцов, изложим кратко полученные ими результаты, с тем чтобы проводя аналогии с более простыми случаями легче было делать выводы о состоянии продукта, получаемого при исследовании кинетики разложения квасцов. [17]

Дегидратация пентагидрата сульфата меди. [18]

Кристаллы пентагидрата сульфата меди разлагаются в глубоком вакууме. Грани ( 110) кристаллов очень чистые и свободны, насколько это возможно, от различных царапин. Подсчет зародышей, появляющихся на одной из граней ( 110), ведется визуально или с помощью производимой время от времени фотографической съемки. [19]

Кристаллы пентагидрата цинковой соли гистидина [113] получены медленным охлаждением насыщенного водного раствора DL-гистидина и сульфата цинка. [20]

Строение отдельного комплекса в структуре пентагпдрата цинковой соли DL-гистидина, Вид вдоль двойной осп. [21]

Кристаллы пентагидрата цинковой соли гнстидина построены из отдельных комплексов 2 гистидин Zn, связанных друг с другом системой водородных связей через молекулы воды. В каждом комплексе ( рис. 72) ион цинка тетраэдрически окружен кова-лентно с ним связанными атомами азота аминогрупп и имидазоль-ных колец. Кроме того, цинк образует две слабые связи с атомами кислорода карбоксильных групп. [22]

Так, пентагидрат сульфата меди теряет четыре молекулы воды при комнатной температуре в вакууме, но последняя молекула может быть удалена только при высоких температурах, причем процесс сопровождается гидролизом сульфата. Для квасцов положение сложнее; Хэпберн и Филлипс [1] утверждают, что в этом случае структурная вода квасцов удаляется легче. [23]

Для получения пентагидрата металлическую медь нагревают в 80 - 90-процентной серной кислоте ( тяга. [24]

Температуры плавления ( а и кипения ( б водородсодержащих соединений. [25]

Примером может служить пентагидрат сульфата меди. [26]

Медный купорос ( пентагидрат сульфата меди) CuSO4 5 Н2О - кристаллы голубого цвета, хорошо растворимые в воде. [27]

Тетра - или пентагидрат нитрата тория в чашке для упаривания очень осторожно нагревают в муфельной печи. При 300 - 400 С нитрат сильно вздувается и образует объемистую массу, которая затем оседает и становится компактной. [28]

В реакции разложения пентагидрата сульфата меди реакционную поверхность раздела можно создать искусственно, натирая поверхность кристалла продуктом дегидратации [26], что позволяет полностью избавиться от влияния процессов зародышеобразования. Этот пример показывает, что можно воздействовать только на одну из стадий суммарного процесса по отдельности. Таким образом, можно полагать, что кинетика различных стадий описывается разными законами. [29]

Для получения безводной соли пентагидрат, растертый до тонкодисперсного порошка, нагревают до 220 С в фарфоровой чашке, перемешивая шпателем. При 230 С возможно образование основных солей. Еще теплую соль помещают в склянку с притертой пробкой или запаивают в пробирке. [30]

Страницы: 1 2 3 4