Cтраница 1
Пентадекан с гексадеканом, по результатам данного автора, образуют систему типа твердых растворов с перитектикой. Пе-ритектическая точка близка к 15 при составе смеси, содержащей приблизительно 80 % гексадекана. [1]
Для пентадекана и гексадекана, краевой угол капель которых равен 46, величина dQ / dt также равна нулю. Как следует из приведенных данных, с ростом краевого угла абсолютная величина dQ / dt падает до нуля. [2]
Испытание пентадекана проводится заводом-изготовителем прибора с приложением акта испытаний. [3]
Уоррен для пентадекана получил кривую интенсивности, согласующуюся с экспериментальной. [4]
На примере Е - пентадекана изучена кинетика хлорирования парафинов. Найдены частные порядки реакции монохлорирования по парафину и хлору; вычислены константы екоростч. Получено выражение скорости реакции монохлорирования н-пентадекана в отсутствие растворителя. [5]
Углеводороды от октана С8Н18 до пентадекана С15Н32 при обычных условиях - жидкости. [6]
Различия в абсолютных величинах растворимости парафинов в пентадекане и ПФП сказываются на избирательности этих жидкостей по гомологическому ряду н-парафинов. Экспериментальные данные показывают, что фторированная неподвижная фаза обладает меньшей избирательностью, чем пентадекан. Из термодинамических данных следует, что основной причиной ухудшения избирательности является изменение избыточной энтропии вращения разделяемых веществ. Разность теплот растворения н-парафинов практически одинакова на каждой из сравниваемых неподвижных фаз. Возросшая жесткость неподвижной фазы приводит к увеличению торможения свободного вращения каждой дополнительной метиленовой группы, прибавляющейся по гомологическому ряду. В результате избирательность неподвижной фазы падает. [7]
Как видно, жидкие углеводороды ( гептан, пентадекан, бензол) в среде кислорода при а а сгорают полностью. Полнота сгорания твердых углеводородов ( парафина, нафталина, антрацена) в этих же условиях не достигает единицы и составляет 95 - 96 %, что, очевидно, является следствием дополнительных затрат тепла на их плавление и испарение. [8]
В табл. 1 приведены данные об удерживании н-парафи-нов на пентадекане и ПФП. Вместе с относительными объемами удерживания показана величина теплоты растворения и избыточная энтропия вращения по гексану. [9]
В работе [5] освещается термодинамика растворения сферических молекул в пентадекане при небольших концентрациях. Сравнение относительных теплот растворения отдельных галогенпроизводных показывает ряд важных особенностей перфторированной неподвижной фазы. Известно, что хлороформ способен за счет своего активного водорода образовывать водородные связи. Данные табл. 2 показывают, что разность теплот растворения в ПФП на 0 6 ккал / моль больше той же величины для пентадекана. Так как четырех-хлористый углерод не имеет в составе молекулы водорода, то можно полагать, что выигрыш в теплоте растворения характеризует энергию водородной связи между хлороформом и ПФП. Слабые водородные связи с фтором образуют и другие галогенпроизводные углеводородов - дихлорэтан и три-хлорэтилен. Атомы водорода в этих молекулах активизированы атомами хлора, которые, оттягивая на себя электроны с атома углерода, повышают подвижность связанного с ним водорода. Атом водорода в трихлорэтилене подвижен, как и в хлороформе. На это указывает одинаковая величина выигрыша теплоты растворения хлороформа и трихлорэтилена. В 1 2-дихлорэтане атомы хлора не имеют возможности создать такую же подвижность атомов водорода в молекуле, так как на один атом водорода приходится не 3 атома хлора ( как в хлороформе или в трихлорэтилене), а всего лишь / а - Соответственно этому выигрыш в теплоте растворения по сравнению с четыреххлористым углеродом меньше: всего 0 7 ккал / моль на 4 атома водорода. [10]
На основе температур кипения углеводородов нормального строения от пентана до пентадекана, приведенных в исследовательской проблеме 441 Американского нефтяного института, и температуры кипения гексадекана, найденной Розенбаумом [32], были вычислены наиболее подходящие константы для приведенной ниже формулы ( 10) при помощи способа наименьших квадратов. [11]
Такой же вывод сделан [77] при исследовании окт на и пентадекана, адсорбированных на дегидратированных гранулированных цеолитах NaX и CaNaX, методом ПМР. [12]
На основе температур кипения углеводородов нормального строения от пентана до пентадекана, приведенных в исследовательской проблеме 441 Американского нефтяного института, и температуры кипения гексадекана, найденной Розенбаумом [32], были вычислены наиболее подходящие константы для приведенной ниже формулы ( 10) при помощи способа наименьших квадратов. [13]
Хлорирование различных нефтяных фракций, соответствующих тридекану, тетрадекану, пентадекану, гексадекану, гептадекану и октадекану, было описано. Mabery, а также Pelouze oM и Cahours o M, но ими были приведены лишь отрывочные данные. Олефины, получающиеся при отщеплении, хлористого водорода от момохлорированного парафина, могут быть также окислены до жирных кислот, имеющих значение в мыловаренном производстве. Эти исследователи нашли, что при пропускании хлора при 160 в жидкий парафин хлор полностью вступает в реакцию и процесс протекает без внешнего нагревания. Процесс прерывают, когда достигается требуемое прибавление в весе. Реакция не протекает совершенно единообразно, и, прежде чем весь парафин вступит в реакцию, образуются, кроме изомерных монохлорпроиз-водных, также и дихлорпроизводные. [14]
Углеводороды Сц-Cie: ундекан, додекан, тридекан, тетраде-кан, пентадекан и гексадекан ( цетан) при разгонке попадают в керосиновую фракцию. Все они обнаружены во многих нефтях. В нефти месторождения Нефтяные камни зафиксированы также два разветвленных ундекана: 2 2 3 5-тетраметилгептан и 2 2-диме-тил - 4-этилгептан. [15]