Cтраница 3
Этот же процесс наблюдали Руфф и Брайда [84] при получении пентафторида иода: если фтор, применявшийся для синтеза JF5, содержал кислород, или если JFB контактировал с влагой, происходило образование некоторого количества окиси иода, которая взаимодействовала с JF6 с образованием оксифторида иода. [31]
Кроме комплексных соединений, центральным атомом в которых является иод, пентафторид иода образует с другими фторидами соединения типа двойных солей. [32]
Для получения указанных высших фторидов наиболее удобно применять трифторид брома или пентафторид иода, реакция с которыми проходит менее энергично; трифторид хлора удобнее использовать в газообразном состоянии. [33]
Оба эти соединения хорошо растворимы в горячем и слабо - в холодном пентафториде иода. [34]
Гексакарбонил молибдена превращается в гексафторид молибдена [78] при действии на него избытка пентафторида иода уже на холоду. При избытке же Мо ( СО) в получается тетрафторид молибдена в виде красно-коричневого порошка. Комплексные фтор-молибдаты ( VI) К, Rb и Cs получаются при действии на гексафторид молибдена щелочных металлов в растворе пентафторида иода. [35]
Отсюда понятно, почему даже сухое стекло уже при обыкновенной температуре разъедается пентафторидом иода. [36]
Для синтеза требуемых органических соединений могут быть успешно использованы только трифторид брома и пентафторид иода. Реакции с остальными пятью галоидофторидами приводят к получению сложных смесей различных продуктов разложения. [37]
В последнее время процессы р-распада изотопов иода в составе иодатов, периодатов и пентафторида иода были использованы для получения кислородных и фтористых соединений радиоактивного ксенона. [38]
При обработке смеси Мо ( СО) 6: KJ 1: 2 пентафторидом иода образуется трикалийоктафтормолибдат ( V) K3MoF8, устойчивый в атмосфере сухого воздуха, но разлагающийся влагой. Водный раствор этой соли имеет красновато-коричневую окраску. Расчет рентгенограммы K3MoF8 показал, что соединение имеет кубическую ячейку с а0 14 07 А; магнитный момент при комнатной температуре JA 1 23 магнетона Бора. [39]
Некоторые из этих количественно протекающих реакций могут служить для определения теплот образования трифторида брома и пентафторида иода. [40]
Рассмотренные случаи анализа JF6 и JF7 наиболее просты по сравнению с анализом комплексных соединений на основе пентафторида иода. В присутствии других элементов, связанных в комплексы, эти приемы не всегда - применимы и поэтому очень часто при их анализе приходится принимать во внимание химические свойства этих элементов. [41]
Газообразное соединение CF3 - N N-CFs впервые было получено фторированием цианида серебра 1171 ], но реакцией пентафторида иода с иодцианом [172] его удалось получить с лучшим выходом. Было показано, что максимум в спектре поглощения азометфорана расположен при 365 мм, тогда как соответствующий максимум для азометана находится при 350 мм. Именно поэтому газообразный азометфоран окрашен в светлозеленый цвет. [42]
Каммерер [6], исследуя реакцию между иодом и фторидом серебра, был, вероятно, первым исследователем, получившим пентафторид иода. Муассан вводил иод при комнатной температуре в ток фтора и при этом с появлением бледноголубого пламени образовывался пентафторид иода. Руфф и Кейм [21] усовершенствовали этот метод, применяя аппаратуру, в которой теплота реакции использовалась для отгонки пентафторида иода от непрореагировавшего иода. [43]
Эту же реакцию затем изучал Мак-Ивор [7], однако физические константы продукта, приведенные им, далеки от свойств пентафторида иода. [44]
Ирса и Фридман [5] также считают, что монофторид иода должен быть относительно устойчивым веществом, что подтверждается разложением пентафторида иода в масс-спектрометре. [45]