Пентахлорид - тантал
Cтраница 1
Пентахлориды тантала и ниобия могут быть получены при непосредственном хлорировании металла ( порошкообразного или компактного) хлором, смешанным с обезвоженным азотом или аргоном. [1]
Пентахлорид тантала восстанавливается гораздо труднее, чем пентахлорид ниобия. Он может быть восстановлен в паровой фазе металлами; молекулярный водород восстанавливает пентахлорид тантала лишь выше 500 С, тогда как ТаС14 устойчив до 300 С. Однако пентахлорид тантала может быть восстановлен водородом при 180 - 200 С в безэлектродном разряде с образованием ТаС14, осаждающегося на стенках газоразрядной трубки. [2]
 |
Структура анио на [ TaF ] 2 -.| Структура, предложенная для катиона [ Та6С112 ] 2 комплекса [ Та6С112 ] С12 - 7Н 0. [3] |
Пентахлорид тантала обладает ограниченной растворимостью в СНС13, СС14, С2Н5Вг, плохо растворим в С6Н6 и С2Н5 - О - С2Н5, в расплавленном состоянии взаимодействуют с платиной. [4]
Пентахлорид тантала Tads может быть получен: 1) непосредственным соединением металла с хлором при 300; 2) пропусканием газообразного хлора над смесью Ta2Os с углем при нагревании; 3) нагреванием карбида в токе хлора; 4) пропусканием паров ССЦ или фосгена над нагретой Ta2Os и др. ТаС15 - основная форма хлорпроизводных, получаемых при хлорном методе переработки танталсодержащих материалов. [5]
Извлечение высокочистых пентахлоридов тантала и ниобия из руд. [6]
Возможно восстановление пентахлорида тантала ( и ниобия) магнием. При этом смесь пентахлорида и стружки магния ( с 10 % - ным избытком) загружают в тигель, помещенный в герметически закрывающийся реактор. Температуру затем повышают до 750 С. [7]
Мольная растворимость пентахлорида тантала в ароматических углеводородах при полном отсутствии воды несколько возрастает в ряду бензол С толуол л-ксилол С мезитилен; при этом окраска раствора изменяется от бледно-желтой до оранжевой. Весовая растворимость пентахлорида тантала в углеводородах различается очень незначительно. В циклогексане и четыреххлористом углероде ТаС15 растворяется хуже, чем в ароматических углеводородах. Растворимость пентахлорида ниобия в безводном бензоле несколько выше, чем растворимость пентахлорида тантала, а цвет раствора - красный. [8]
Реакция восстановления пентахлорида тантала металлическим танталом протекает крайне медленно. Например, за 6 дней может образоваться лишь 8 - 10 г тетрахлорида тантала, но по сравнению с методом восстановления алюминием он имеет то преимущество, что в систему не вносятся посторонние элементы. Условия реакции определяются тем, что выше 280 С равновесное давление ТаС15, образующегося при диспропорционировании ТаС14, превышает давление ТаС15 в резервуаре. Следовательно, если температура холодного конца намного выше 280 С, может образоваться низший хлорид, несмотря на высокое давление ТаС15 в системе. [9]
Известно, что пентахлориды тантала и ниобия образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. Аналогичный ряд непрерывных твердых растворов образуют между собой хлорное железо и хлористый алюминий. [10]
С) реакцией пентахлорида тантала с трополоном в смеси метанола и концентрированной соляной кислоты и перекристаллизована из водного раствора метанола. [11]
 |
Диаграмма состояния системы Cs2NbOCl5 - CsAICk - CsCl. [12] |
При изучении взаимодействия пентахлорида тантала с хлористым оловом SnCl2 замечено, что ТаС15 не восстанавливается хлористым оловом при нагревании до 250 С в запаянных сосудах. [13]
Как теперь известно, пентахлорид тантала имеет белый цвет, а пентахлорид ниобия - желтый. Ошибка Розе вызвана тем, что полученный им хлорид тантала в действительности был смесью TaCls и NbCls, их температуры плавления и кипения очень близки. Что же касается белого хлорида, то это был, вероятно, оксихлорид ниобия ( NbOCls), белое твердое вещество, образующееся при хлорировании кислот наряду с пептахлоридами. [14]
На основании изучения взаимодействия пентахлоридов тантала и ниобия с хлоридами щелочных металлов установлено, что соединения MeNbCl6 и МеТаС16 ( гдеМе - Na, К, Rb Cs и NH4) при нагревании разлагаются на хлорид щелочного металла и соответствующий пентахлорид. [15]
Страницы: 1 2 3