Пентахлорэтан

Cтраница 3

Так, трихлор - и тетрахлорэтан, а также пентахлорэтан применяются в качестве полупродуктов при получении хлорзамещенных этилена. Хлористый винил и хлористый винилиден используются в производстве синтетических смол ( стр. Симметрический дихлорэтилен, а также три - и тетрахлорэтилен употребляются в качестве растворителей, гекса-хлорэтан-как дымообразующее средство. [31]

Технологическая схема получения тетрахлорэтена хлорированием трихлорэтена с последующим дегидрохлорированием пентахлорэтана практически полностью воспроизводит схему производства трихлорэтена и тетрахлорэтана. Исключением является реактор хлорирования трихлорэтена. Так как отсутствует вероятность образования взрывных концентраций, а скорость реакции хлорирования трихлорэтена ниже, чем скорость хлорирования ацетилена, оба исходных компонента подаются непосредственно в реактор; процесс протекает при 80 - 90 С в присутствии РеС13 в качестве катализатора. [32]

Тепловые эффекты реакций исчерпывающего хлорирования углеводородов Ci - Сз и их хлорированных производных. [33]

На рис. 4 приведены также тепловые эффекты для реакций дегидрохлорирования пентахлорэтана и дехлорирования гексахлорэтана, которые имеют место в процессе получения тетрахлорэтена. [34]

Авторы предполагают, что тетрахлорэтилен образуется при хлорировании трихлорэтилена до пентахлорэтана с последующим его дегидрохлорированием. Реакция окислительного хлорирования ди - и трихлорпропанов протекает как в объеме, так и на поверхности катализатора, что согласуется с результатами работ по превращению углеводородов С2 и их производных. [35]

Хотя можно было ожидать, что ввести три атома фтора в пентахлорэтан будет трудно, однако имеются два патента 2М 248, согласно которым в определенных условиях это возможно. [36]

Коррозионное поведение металлических материалов в три -, тет-ра - и пентахлорэтане аналогично поведению их в дихлорэтане ( см. гл. При увлажнении сред стойкость железа, алюминия, цинка, свинца, меди и сплавов на их основе понижается. [37]

Пусть, например, в молекулах одного из компонентов ( хлороформ или пентахлорэтан) содержится атом водорода, способный к образованию водородной связи, но нет атомов, способных с ним связаться, а в молекулах другого компонента ( эфир или ацетон), допустим, обратное положение. Такие компоненты, будучи неассоциированными ( или слабо ассоциированными) в чистом состоянии, энергично взаимодействуют в результате образования водородной связи между их молекулами. При эквимолярном содержании эфира и хлороформа ( Nt N2 0 5), как показывает изучение инфракрасных спектров, при комнатной температуре примерно 60 % молекул хлороформа связано в комплексы с молекулами эфира. [38]

Реакция катализируется небольшими количествами ( 1 - 3 %) гексахлорэтана, пентахлорэтана или других галоидпарафинов. [39]

Следует отметить появление ряда патентов на процессы окси-хлорирования для получения тетра - и пентахлорэтанов. [40]

Для изучения особенностей их взаимодействия с растворителями нами были калориметрически определены энтальпии смешения пентахлорэтана и фторотана с пиридином в широкой области концентраций при 298 К. Экзотермичность энтальпий смешения пентахлорэтана с пиридином меньше, чем для смесей с хлороформом, а у фторотана больше, что определяется большим индуктивным влиянием атома фтора. [41]

Кроме того, в результате хлорирования образуется некоторое количество тетрахлорэтана и, возможно, пентахлорэтана. [42]

В отличие от тетрахлорэтана, применяющегося как растворитель о-кризола, в производстве 2М - 4Х пентахлорэтан является более стойким к воздействию хлора и менее летучим. [43]

Вероятный механизм процесса, приведенный на схемах ( 38 и 52), в случае пентахлорэтана, очевидно, не отличается от механизма разложения других полихлорэтанов. [44]

В опытах, проведенных над кошками, было установлено, что при содержании 1 мг пентахлорэтана в 1 л воздуха ( 0 0121 %) и продолжительности ежедневного воздействия 8 - 9 час. Запах пентахлорэтана сходен с запахом хлороформа. [45]

Страницы: 1 2 3 4