Cтраница 2
ЭПР-спектры перборатов и синих перкарбонатов свидетельствуют о присутствии свободных радикалов, но вопрос о том, какие частицы обусловливают появление сигнала, остается нерешенным. [16]
Образование пербората при электролизе раствора, содержащего ионы СО3, идет через промежуточные продукты - пер-карбонат и перекись водорода. [17]
Остатки пербората регенерируют путем охлаждения маточного раствора в кристаллизаторе при температуре от - 1 до 2 С. [18]
К перборатам относится целая группа соединений, содержащих большой процент активного кислорода. Пербораты других металлов ( калия, магния и аммония) не представляют практич. [19]
Перкарбонаты и пербораты не дают этой реакции. [20]
Перкарбонаты и пербораты не дают этой реакции. [21]
Обезвоженный же перборат, напротив, весьма стоек п й хранении в таблетках. Вследствие малой растворимости пербората гидролиз его водой с образованием перекиси водорода протекает очень медленно при комнатной тем. Поэтому иногда для ускорения процесса образования перекиси в негр добавляют твердые кислоты или вещества, имеющие кислую реакцию. В то время как смесь твердого пербората, содержащего 3 молекулы кристаллизационной воды, с твердыми порошкообразными кислотами разлагается, несколько расплываясь уже При смешении, пербор ат, содержащий 1 - 2 молекулы воды, легко поддается полному смешению с половиной молекулы свободной органической кислоты - винной или лимонной. Если к этой смеси добавить катализаторы - соединения железа, марганца, кобальта или меди, - то при смачивании водой выделяется не перекись водорода, а кислород. Точно так же дезинфицирующие или вяжущие вещества, например, - салициловая кислота или соли таннина или другие соли - алюминия, магния, серебра, висмута или цинка - можно, не опасаясь разложения, смешивать с частично обезвоженным перборатом. [22]
Строение многих перборатов еще до сих пор окопчательни не выяснено. [23]
Предложена классификация перборатов по отношению числа атомов активного кислорода и молекул кристаллизационной перекиси водорода. [24]
Для устойчивости перборатов как в растворе, так и в сухом виде необходимо отсутствие металлических примесей, особенно платины, которая может попасть в раствор и осадок вследствие распыления анода. Осадок должен быть путем быстрого отсасывания и отжимания высушен возможно лучше, так как это обеспечивает бблыпую устойчивость. [25]
Электролитическое получение пербората с существенными выходами происходит лишь в присутствии карбоната. [26]
Щелочные растворы пербората натрия-сильные окислители; в кислых растворах, наоборот, он действует как восстановитель. Перборат обладает одновременно отбеливающими и моющими свойствами, почему применяется для беления шерсти, шелка, соломы, фетра, рога, жиров, кости, губок, воска и для приготовления различных препаратов, из к-рых наибольшее распространение получил п е р-с и л ь-смесь из мыла, кальцинированной соды, силиката натрия и пербората; о з о-н и т-те же составные части только в другом соотношении; перборин - состоит из мыла, пербората и едкого натра. [27]
Дальнейшее образование пербората протекает по вышеприведенной реакции. Нагрузка их ванн Достигает 5 000 А. Перборат натрия применяется - для беления шерсти, шелка, соломы, слоновой кости и пр. Перборат натрия входит в состав стиральных средств. В Германии эти средства поступают в продажу под разными марками: Persil, Perplex, Clarin и др. Они состоят из смесей безводной соды, мыла, пербората натрия и кремнена триевой соли. [28]
Химические отбеливатели ( пербораты) поступают непосредственно в нижнюю часть сушильной башни, где происходит смешивание их с основным составом. [29]
К персолям относятся перборат и перкарбонат натрия, перфосфат натрия и персульфат калия. Лучшим является перборат натрия. Наличие в нем бора кроме белизны придает белью очень эффектный блеск. Но в связи с тем что персоли обладают сильной щелочностью, применять их следует в основном только для белья из хлопчатобумажных и льняных тканей. [30]