Больтцман

Cтраница 1

Больтцман следующим образом определяет это стремление науки: Задача науки состоит в объяснении более сложного более простым или, если угодно, в наглядном представлении явлений образами, заимствованными из более простой области явлений. [1]

Больтцмана, Т - абсолютная температура, Л - значение а при практически бесконечно высокой температуре, при которой kT E. Той же формулой (1.11) выражается вероятность освобождения электронов, локализовавшихся в кристаллической решетке. [2]

К - постоянная Больтцмана ( 1 38 10 - 16 эрг / град), h - постоянная Планка ( 6 62 10 - 27 эрг / сек) и k - постоянная скорости в 1 сек. [3]

Кюри, k - постоянная Больтцмана, [ IB - магнетон Бора. Если внешнее поле равно нулю, то среднее равновесное положение спина внутри граничного слоя будет где-то между параллельным и антипараллельным положением. [4]

На процесс лучеиспускания газов не распространяется закон Стефана - Больтцмана. [5]

Диапазон волн излучения С02 и Н 0 в мк. [6]

На процесс лучеиспускания газов не распространяется закон Стефана - Больтцмана. [7]

Здесь gt - статистический вес i - ro квантового состояния; k - постоянная Больтцмана; Т - абсолютная температура. [8]

Здесь gi - статистический вес i - ro квантового состояния; k - постоянная Больтцмана; Т - абсолютная температура. [9]

Распределение частиц по энергиям в системе, находящейся в тепловом равновесии, характеризуется законом Больтцмана. Это допущение является одной из основных гипотез химической кинетики. Как показывает опыт, для большинства обычных реакций это допущение оправдывается. [10]

Для разбавленных растворов полимеров было уста-новлено, что энтропия смешения превышает энтропию, вычисленную по уравнению Больтцмана. Например, изучение вязкости показало, что течение полимеров определяется координированным потоком сегментов. Для сегментов полимера, которые могут ориентироваться более или менее независимо друг от друга, число различных конфигураций, встречающихся при смешении растворителя и растворяемого вещества, много больше, чем это известно для смесей одноатомных газов. Рассмотрим смесь низкомолекулярного растворителя с высокополимерным соединением. Допустим, что жидкость может быть, как и твердое тело, разделена на ячейки, и предположим, далее, что эти ячейки могут вмещать как молекулы растворителя, так и свободно располагающиеся сегменты макромолекулы. [11]

Планка ( 6 624 - 10 - 27зрг се / с); е - основание натуральных логарифмов ( 2 718); k - постоянная Больтцмана ( 1 381 X X Ю-18 эрг / град); Т - абсолютная температура ( К); W - некоторая энергия, которую можно, как будет видно из дальнейшего, отождествить с энергией W, указанной на фиг. [12]

Тела, способные излучать и поглощать энергию лишь в определенных областях спектра, называются телами с селективным излучением. Закон Стефана - Больтцмана для таких тел справедлив лишь приближенно. [13]

После того сделанная Бернулли работа была совершенно забыта на целых 100 лет. Но больше всего повезло, маленькому немецкому ученому Кренигу, который в 1865 году опубликовал свою работу, и с легкой руки Кренига такие гениальные люди, как Максвелл, Клаузиус и Больтцман, стали заниматься вплотную теорией газов и создали ее почти что в современном виде. Замечательно то, что развитие теории газов, хотя и за держивалось на длительные периоды времени, но все время шло в одном и том же направлении, не уклоняясь в сторону и не раздваиваясь. [14]

Методы и воззрения кинетической теории газов за последнее время получают в физике и физической химии все большее и большее значение. Если ограничиться только узкою областью приложений этой теории к учению о газах, то вне всякого сомнения ее роль весьма значительна. Ряд важных опытных исследований, например изучение отношения удельных теплот газов, исследование независимости коэффициентов внутреннего трения и теплопроводности от давления и, наконец, исследование скачка температуры у поверхности твердого тела в газе были начаты под влиянием теории газов. Все учение о химическом равновесии может быть, как это показал для газовой среды Больтцман, выведено из принципов теории газов. Затем основные уравнения химической динамики основываются точно так же на кинетических представлениях. Правда, это учение и для газовой среды не так строго обосновано, как учение о равновесии, но это объясняется только большей сложностью самой задачи, а не существом ее. Наконец, теория электролитической диссоциации опять-таки почти целиком заимствует свои выводы из теории газов. [15]

Страницы: 1 2