Большинство - лантанид
Cтраница 1
Большинство лантанидов имеют спектры с дискретной структурой, которые обусловлены переходами внутри 4 / - оболочки. Характерная резкость линий спектра обусловлена малым взаимодействием 4 / - оболочки со внешней средой. [1]
Большинство лантанидов образуют только трехвалентные соединения. [2]
Большинство лантанидов имеют спектры с дискретной структурой, которые обусловлены переходами внутри 4 / - оболочки. Характерная резкость линий спектра обусловлена малым взаимодействием 4 / - оболочки со внешней средой. [3]
Как видно из табл. 46, хлориды большинства лантанидов плавятся в интервале температур 700 - 850 С. Поэтому при температуре хлорирования 800 - 850 С получают расплав жидких хлоридов, который можно время от времени выпускать из печи. [4]
Галогениды щелочных металлов ( за исключением, может быть, лития), щелочноземельных металлов ( кроме бериллия) и большинства лантанидов и нескольких галогенидов актинидов можно считать чисто ионными галогенидами. По мере увеличения отношения заряд / радиус, однако, ковалентность возрастает. KCI - чисто ионное соединение, тогда как TiCl4 фактически ковалентное. Нечто подобное имеет место и для металлов с переменной степенью окисления; низшие галогениды в большей мере являются ионными, в то время как высшие галогениды - ковалентные соединения. В качестве примеров можно привести РЬС12 и РЬС14, а также UF4, который является ионным соединением, тогда как UFe - газообразное ковалентное соединение. [5]
Галогениды щелочных металлов ( за исключением, может быть, лития), щелочноземельных металлов ( кроме бериллия) и большинства лантанидов и нескольких галогенидов актинидов можно считать чисто ионными галогенидами. По мере увеличения отношения заряд / радиус, однако, ковалентность возрастает. Нечто подобное имеет место и для металлов с переменной степенью окисления; низшие галогениды в большей мере являются ионными, в то время как высшие галогениды - ковалентные соединения. В качестве примеров можно привести РЬС12 и РЬС14, а также UF4, который является ионным соединением, тогда как UF6 - газообразное ковалентное соединение. [6]
Во-первых, спектры в видимой и близкой ультрафиолетовой областях состоят из узких линий [104], почти сходных с атомными по ширине, а не из полос, наблюдаемых обычно в спектрах конденсированных фаз. В-третьих, число переходов для большинства лантанидов действительно очень велико. [7]
 |
Структуры металлов. [8] |
Sc к Мп, в то время как металлы, следующие за Mn ( Fe, Co и Ni), ферромагнитны. Резко выраженный парамагнетизм переходных металлов объясняется тем, что их решетка состоит из ионов, содержащих в возрастающем количестве орбитали, занятые только одним электроном с некомпенсированным спином, парамагнетизм которого суммируется с парамагнетизмом свободных электронов. Большинство лантанидов парамагнитно ( см. стр. [9]
Одновременно он предвидел, что вследствие увеличения массы ядра и уменьшения атомов новая аномалия не будет иметь того же характера, что и предыдущая. Однако эта теория не дает возможности предвидеть свойства рассматриваемых элементов и даже правильные атомные номера новой серии элементов редких земель. Необходимо подчеркнуть, что если бы теория и могла даже предсказать атомные номера, химические свойства новой серии нельзя было бы предвидеть. Этот вопрос имеет большое значение для изложения, поскольку речь идет об очень распространенном мнении, согласно которому знание электронной структуры атома позволяет предсказывать его химические свойства. В действительности это справедливо только для редких газов и элементов, имеющих подобное редким газам электронное строение ( щелочные и щелочноземельные металлы, галоиды и элементы группы кислорода), для которых можно легко установить соответствие между электронным строением и химическими свойствами. Такая зависимость теряет свою простоту для большинства лантанидов, у которых нейтральные атомы имеют лишь два периферических электрона, что должно было бы привести к допущению о двухвалентности этих элементов, в то время как известно, что все они трехвалентны. Для переходных элементов энергетическая зависимость, основанная спектрографистами на электронной структуре, чрезвычайно сложна для того, чтобы сделать априори вывод, хотя бы приблизительный, о химических свойствах этих элементов. Если принять точку зрения компетентного спект-рографиста Иоргенсена, то такое положение вещей определяется чрезвычайным оптимизмом в этой области. Согласно взглядам Иоргенсена [2], гелий находится в группе Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra, но не в группе инертных газов Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. [10]
Кристаллофос-фор, приготовленный из сульфата свинца, активированного самарием, флуоресцирует красным цветом. Церий является соакти-ватором и увеличивает интенсивность флуоресценции кристаллофосфора. Оптимальная концентрация двуокиси церия 2 %, температура прокаливания - 850 С в течение 30 мин. В качестве плавня применяют фторид лития. Максимум спектра флуоресценции кристаллофосфора лежит при 575 ммк. Чувствительность определения равна 0 05 мкг самария на 100 мг кристаллофосфора. Большинство лантанидов уменьшают интенсивность флуоресценции кристаллофосфора, поэтому определение самария в анализируемых объектах следует выполнять методом добавок. [11]
Кристаллофос-фор, приготовленный из сульфата свинца, активированного самарием, флуоресцирует красным цветом. Церий является соакти-ватором и увеличивает интенсивность флуоресценции кристаллофосфора. Оптимальная концентрация двуокиси церия 2 %, температура прокаливания - 850 С в течение 30 мин. В качестве плавня применяют фторид лития. Максимум спектра флуоресценции кристаллофосфора лежит при 575 ммк. Чувствительность определения равна 0 05 мкг самария на 100 мг кристаллофосфора. Большинство лантанидов уменьшают интенсивность флуоресценции кристаллофосфора, поэтому определение самария в анализируемых объектах следует выполнять методом добавок. [12]
Страницы: 1