Большинство - лантаноид
Cтраница 3
При незначительном возбуждении один из - электронов ( реже два) переходит в Sd-состояние. Остальные же 4 / - злектроны, экранированные от внешнего воздействия 5s2 и 5р6 - электронами мало влияют на химические свойства большинства лантаноидов. Поэтому лантаноиды и проявляют большое сходство с элементами III группы - скандием и его аналогами. [31]
При незначительном возбуждении один из 4 / - элект-ронов ( реже два) переходит в 5с ( - состояние. Остальные же 4 / - электроны, экранированные от внешнего воздействия 5s2 и 5р6 - электронами мало влияют на химические свойства большинства лантаноидов. Следовательно, свойства лантаноидов в основном определяются Ы - и б52 - электронами. Поэтому лантаноиды и проявляют большое сходство с элементами III группы - скандием и его аналогами. [32]
При незначительном возбуждении один из - электронов ( реже два) переходит в Sd-состояние. Остальные же 4 / - электроны, экранированные от внешнего воздействия 5s2 - и 5р6 - электронами, мало влияют на химические свойства большинства лантаноидов. Следовательно, свойства лантаноидов в основном определяются 5d - и б52 - электронами. Поэтому лантаноиды и проявляют большое сходство с элементами III группы - скандием и его аналогами. [33]
Он, этот добавочный электрон, попал на вторую снаружи оболочку, а первые пять электронных слоев, в том числе и развивающаяся у большинства лантаноидов оболочка N, у атомов европия и гадолиния построены одинаково. Всего один электрон и один протон в ядре, но как преображают они некоторые свойства очередного лантаноида. [34]
Он, этот добавочный электрон, попал на вторую снаружи оболочку, а первые пять электронных слоев, в том числе и развивающаяся у большинства лантаноидов оболочка N, у атомов самария и гадолиния построены одинаково. Всего один электрон и один протон в ядре, но как преображают они некоторые свойства очередного лантаноида. [35]
 |
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева ( по Бору. [36] |
Нас должна интересовать прежде всего структура внешнего электронного слоя атомов, так как ему принадлежит решающая роль в проявлении элементом тех или иных химических свойств. Электроны этого слоя у атомов элементов побочных подгрупп I Ц1 - VIII групп, а у большинства лантаноидов и актиноидов и третьего снаружи слоя, участвуют в образовании связей. Следовательно, можно говорить не просто об элементах-аналогах, а об электронных аналогах. [37]
В главной подгруппе этой группы находятся бор и алюминий. К ним примыкают галлий, индий и таллий, у атомов которых, как и у атомов бора, алюминия, во внешнем слое находится по три электрона. В подстилающем слое атомы В и А1 имеют первые по 2 и вторые по 8 электронов, a Ga, In и Т1 - по 18 электронов. Атомы элементов побочной подгруппы, подгруппы скандия, имеют во внешнем слое по два электрона и в подстилающем по девять электронов, не считая большинства лантаноидов и актиноидов, у атомов которых в этом слое находится от 8 до 10 электронов. [38]
Атомы элементов VIII группы и побочных подгрупп I - VII групп периодической системы элементов имеют во внешнем слое не более двух электронов и в подстилающем слое от 8 до 18 электронов. Из элементов побочных подгрупп такое строение имеют атомы подгруппы цинка. У других элементов побочных подгрупп, а также восьмой группы в образовании валентных связей участвуют не только электроны внешнего слоя атомов, но и подстилающего, а у большинства лантаноидов и актиноидов - и третьего снаружи электронного слоя. [39]
Белые, серые или желтоватые металлы. Обладают высокой химической активностью. Легко растворяются в соляной, серной и азотной кислотах. В плавиковой и фосфорной кислотах устойчивы вследствие образования защитных пленок малорастворимых солей. Выше 200 активно реагируют с галог енами. Все галогениды RXs, за исключением фторидов, гигроскопичны, легко гидролизуются с образованием оксигалогенидов ROX. Хлориды ( табл. 2) растворимы в воде, фториды - мало растворимы. Большинство лантаноидов склонно к образованию двойных или комплексных солей с солями щелочных металлов и аммония. [40]
Страницы: 1 2 3