Большинство - металлоид
Cтраница 1
Большинство металлоидов также прямо реагирует с хлором; сера, фосфор нагретые горят в нем и соединяются при обыкновенной температуре; только азот, углерод и кислород не дают с ним прямых соединений. [1]
 |
Прибор для получения аммиака. [2] |
Аналогично ведет себя большинство металлоидов в виде простых веществ. Так, например, сера по отношению к металлам и водороду-окислитель, а по отношению к кислороду-восстановитель. [3]
 |
Энтальпии гидратации катионов I и II групп. [4] |
В свободном состоянии большинство металлоидов существует в форме молекул. Температуры плавления металлоидов охватывают широкий диапазон значений. [5]
Причина, почему здесь везде принимались в расчет атомные объемы, а не частичные, лежит, во-первых, в том, что объемы частиц тел мало известны, а во-вторых, что даже там, где они известны, нельзя утвердительно сказать, сколько атомов заключает в себе частица. Большинство металлоидов обыкновенно содержит в частице сравнительно большое число атомов ( напр. S, P, As), тогда как в ряду металлов частицы большею частью одноатомны. [6]
Причина, почему здесь везде принимались в расчет атомные объемы, а не частичные лежит во-первых в том, что объемы частиц тел мало известны, а во-вторых, что даже там, где они известны, нельзя утвердительно сказать, сколько атомов заключает в себе частица. Большинство металлоидов обыкновенно содержит в частице сравнительно большее число атомов ( напр. S, P, As), тогда как в ряду металлов частицы большею частью одноатомны. Притом веса атомные удобнее частичных уже и потому, что полимерные видоизменения имеют почти один и тот же удельный вес. Из всего вышесказанного ясно можно видеть, что попытка считать атомные объемы элементов кратными меж собой будет совершенно произвольна, так как изменения этих объемов представляют непрерывную кривую без скачков, существованием которых только и могло бы оправдываться предположение о кратности отношений названных величин. Несмотря на это однако и до сих пор такие попытки есть: в пример мы можем указать на Бедекера и Семенова. [7]
В ряду Sc - Y - La - Ас активность возрастает. При нагрг-вании они реагируют с большинством металлоидов, а при спла з-лении - с металлами. [8]
Из схем рис. V-13 вытекает, что химический характер гидроокиси ROH непосредственно зависит от валентного состояния R. Отсюда следует, что упрощенное представление-металлы дают основания, а металлоиды кислоты ( II § 5) - правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов - высокие. [9]
Из схем рис. V-8 вытекает, что химический характер гидроксида ROH непосредственно зависит от валентного состояния R. Отсюда следует, что упрощенное представление - металлы дают основания, а металлоиды кислоты ( II § 5) - правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов - высокие. [10]
Из схем рис. V-13 вытекает, что химический характер гидроокиси ROH непосредственно зависит от валентного состояния R. Если один и тот же элемент ( например, Мп) способен проявлять и низкую ( - 1 - 2), и высокую ( 7) положительную валентность, то в первом случае он может дать гидроокись основную [ Mn ( OH) s ], а во втором кислотную ( НМпОЛ - Отсюда следует, что упрощенное представление - металлы дают основания, а металлоиды кислоты ( II § 5) - правильно в основных чертах лишь потому, что для большинства металлов характерны низкие положительные валентности, а для большинства металлоидов - высокие. [11]
Светло-желтый raa с резким раздражающим запахом. Свободный фтор получается электролизом. Химически чрезвычайно активен, энергично соединяется с большинством металлоидов и почти со всеми металлами при обычной температуре. С водородом и водой реагирует со взрывом; сера и органичо-ские вещества загораются в атмосфере фтора. [12]
Фтор F - в природе чаще всего встречается в виде плавикового шпата СаРг. Фтор - самый активный из металлоидов, энергично соединяется с большинством металлоидов и почти со всеми металлами при обычной температуре. Соединение фтора с водородом проходит со взрывом даже при отрицательных температурах и в темноте. Фтористый водород бесцветен, обладает резким запахом и разъедает дыхательные пути. [13]
В отношении качества хлористого алюминия все процессы конденсации предъявляют довольно жесткие требования. Хлористый алюминий, применяемый для их проведения, должен быть по возможности свободным от всякого рода примесей. Совершенно непригодными являются такие примеси в техническом А1С1з, как сера и ее соединения, а также и большинство металлоидов вообще. К примесям, которые при содержании 1 - 2 % почти не оказывают вредного влияния на ход процесса, относится хлорное железо и ряд других хлористых металлов. [14]
Страницы: 1