Cтраница 1
Большинство оксидов являются основными, так как их гидроксиды ведут себя как основания. [1]
Большинство оксидов и гндрсксидов р-элементов высших степеней окисления проявляют кислотные свойства. [2]
Большинство оксидов и гидроксидов р-элементов высших степеней окисления проявляют кислотные свойства. [3]
Большинство оксидов, галогени-дов и других соединений при нагревании в вакууме не изменяются, однако соли многоатомных анионов типа гидроксидов, карбонатов и нитратов разлагаются. Для сравнения термической стабильности удобно использовать величины теплот реакций разложения или стандартных теплот образования этих веществ. Например, при сравнении фторида MFn и оксида МОп / 2 данного катиона фторид оказывается стабильнее. [4]
С большинством оксидов при высоких т-рах образует разл. Получают окислением Мо5, или Мо на воздухе выше 530 С или разложением ( МН. [5]
С водой большинство оксидов прямо или косвенно образует соединения, которые называют гидроксидами. В молекулах гидроксидов атом элемента непосредственно соединен с кислородом гидроксо-группы ОН. [6]
При восстановлении большинства оксидов Fe2O3, Fe3O4, Co3O4, CoO, NiO, МпО2) Мп2О3, Мп3О4 СгОз, МоО3, МоО2) V2O5, SnO2 CuO, Cu2O алюминием выделяющейся теплоты вполне достаточно как на нагревание продуктов реакции, так и на тепловые потери. Поэтому эти оксиды легко восстанавливаются алюминием. Почти во всех случаях получается металл, который оседает на дно тигля. [7]
Упругость диссоциации большинства оксидов очень мала - значительно меньше парциального давления кислорода воздуха. Поэтому естественное состояние подавляющего большинства металлов - окисленное. Исключение составляет лишь группа благородных металлов, которые отличаются высокой упругостью диссоциации оксидов. [8]
Вследствие малого давления пара у большинства оксидов и неорганических веществ газовый механизм играет незначительную роль в собирательной рекристаллизации. Однако в большинстве случаев оказывается возможным подобрать жидкую среду, в которой подлежащее рекристаллизации вещество растворимо настолько, чтобы обеспечить достаточную для практических нужд скорость собирательной рекристаллизации. [9]
Как следует из табл. 5.2, большинство исследованных оксидов повышает прочность катализатора. [10]
При высоких т-рах Та2О5 реагирует с большинством оксидов, образуя сложные оксиды разнообразного состава. Нек-рые из них ( с большим содержанием Та2О5) иногда принимались за твердые р-ры на его основе. С, образуя карбиды и оксикарбиды; с водой и к-тами, кроме фтористоводородной, не реагирует. [11]
В этом разделе описана структура АЬО3, к которой относится большинство оксидов трехзарядных ионов переходных элементов четвертого периода. [12]
К недеструктивным методам определения неорганических наполнителей относится прямой анализ пленок полимера спектральным методом. Большинство оксидов, используемых в качестве наполнителей, обладают характерным поглощением в ИК-области спектра. Наличие характеристических интенсивных полос поглощения позволяет проводить количественное определение даже в смеси наполнителей [279], используя калибровочные графики. [13]
Все оксиды одновалентных металлов ( Na2O, K2O, Cu2O и др.) являются основными. Большинство оксидов двухвалентных металлов ( CaO, BaO, FeO и др.) также являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO, которые являются амфотерными. [14]
Все оксиды одновалентных металлов ( Na2O, K2O, Си2О и др.) являются основными. Большинство оксидов двухвалентных металлов ( CaO, BaO, FeO и др.) также являются основными. Исключения: BeO, ZnO, PbO, SnO, которые являются амфотерными. [15]