Cтраница 1
Большинство оксидов металлов имеют существенно ионные структуры с высоким координационным числом атомов металла ( как правило, 6 или 8), причем их структуры во многих случаях сходны со структурами фторидов, имеющих такой же брутто-состав. [1]
Большинство оксидов металлов стехио-метрического состава являются диэлектриками. Однако при нарушении стехиометрии, а также при введении некоторых примесей проводимость оксидов резко повышается. На основе таких оксидов могут быть созданы оксидные резистивные материалы. Наиболее широко в таких материалах используется диоксид олова. [2]
При высокой температуре водород может отнимать кислород от многих соединений, в том числе от большинства оксидов металлов. [3]
При высокой температуре водород может отнимать кислород от многих соединений, в том числе от большинства оксидов металлов. [4]
При высокой температуре водород может отнимать кислород, от многих соединений, в том числе от большинства оксидов металлов. [5]
Аналогичная картина обнаруживается и в соединениях многовалентных элементов. Таким образом, по характеру химической связи оксиды металлов относятся к соединениям, промежуточным между ионными и валентными кристаллами. Тем не менее экспериментальные данные показывают, что в большинстве оксидов металлов, таких, как MgO, NiO, ZrO2 и др., вблизи стехиометрического состава эффективный заряд вакансий кислорода равен двум и соответствует классической ионной модели, согласно которой кислород представляется двухзарядным ионом. Причина такого сильного несоответствия эффективных зарядов ионов и их вакансий в настоящее время неясна. Однако для теории разупорядоченно-сти это обстоятельство оказывается чрезвычайно удобным. [6]