Cтраница 1
Большинство перхлоратов очень легко растворимы в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия давольно труднорастворимы в холодной воде, но существенно легче растворяются в теплой воде ( ср. Поэтому они хорошо кристаллизуются и легко приготовляются. Последнее относится также еще к перхлорату аммония, который тоже обладает не очень высокой растворимостью. [1]
Большинство перхлоратов - солей хлорной кислоты НСЮч хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. [2]
Большинство перхлоратов растворимо в воде, за исключением перхлоратов калия, рубидия и цезия, которые в холодной воде растворимы плохо. [3]
Другие перхлораты обычно получают действием НС104 на основа ния или карбонаты. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. RbClCh, CsClCu, Безводный Mg ( ClO4) 2 жадно поглощает воду, образуя кристаллогидраты. Он удобен тем, что после поглощения воды может быть вновь обезвожен нагреванием. [4]
Другие перхлораты обычно получают действием НСЮ на основа ния или карбонаты. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Безводный Mg ( С1О4) а жадно поглощает воду, образуя кристаллогидраты. Он удобен тем, что после поглощения воды может быть вновь обезвожен нагреванием. [5]
Другие перхлораты получают обычно действием НСЮд на основания или карбонаты. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Мало растворимы KCIO4, RbCICb, СаСЮ4 - Безводный перхлорат магния Mg ( ClO): жадно поглощает воду, образуя кристаллогидраты. Он удобен тем, что после поглощения воды может быть вновь обезвожен нагреванием. [6]
Соли HClO-i, за немногими исключениями ( рис. VII-5), легкорастворимы в воде. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветно. [7]
Соли НСЮ4) за немногими исключениями ( рис. VII-5), легкорастворимы в воде. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветно. [8]
Соли НС1О4, за немногими исключениями ( рис. VII-6), легко растворимы в воде. Подобно самой кислоте, большинство перхлоратов бесцветно. [9]
Соли НС1О4, как правило, легкорастворимы в воде. Подобно самой кислоте, большинство перхлоратов бесцветно. [10]
Разложение их происходит лишь при нагревании до высоких температур. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно труд-ло растворяются в холодной воде, но легко растворимы в теплой. [11]
Соли хлорной кислоты - перхлораты являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом состоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неограниченную устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. В случае перхлората калия КСЮ4 это наступает только выше 400; легче разлагаются те перхлораты, которые кристаллизуются с водой, а также те, которые содержат органические составные части. Большинство перхлоратов очень легко растворимы в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно труднорастворимы в холодной воде, но существенно легче растворяются в теплой воде ( ср. Поэтому они хорошо кристаллизуются и легко приготовляются. Последнее относится также еще к перхлорату аммония, который тоже обладает не очень высокой растворимостью. [12]