Большинство - окислительно-восстановительная реакция
Cтраница 1
Большинство окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием пар ионов металлов или их комплексов, проходит быстро при комнатной температуре, особенно если изменения свободной энергии благоприятствуют им. [1]
Большинство окислительно-восстановительных реакций, на основе которых определяют функциональные группы, дано в табл. 3.5. Некоторые из приведенных в этой таблице реакций мы рассмотрим подробно. [2]
Большинство окислительно-восстановительных реакций, применяемых в аналитической химии, протекает в растворах. [3]
Большинство окислительно-восстановительных реакций, применяемых в аналитической химии, протекает в растворах. [4]
Большинство окислительно-восстановительных реакций, протекающих по радикальному механизму, сопровождается образованием ионов, вследствие чего они становятся энергетически более выгодными в водных средах. [5]
Большинство окислительно-восстановительных реакций, применяемых в аналитической практике, протекает в растворах. [6]
В большинстве окислительно-восстановительных реакций сернистая кислота играет роль сильного восстановителя и окисляется до серной кислоты. [7]
Аналогичные затруднения возникают при рассмотрении большинства неорганических окислительно-восстановительных реакций. Несмотря на это, оказывается возможным составить такие стехиометрические уравнения, чтобы суммарная реакция представляла собой сложную последовательность нескольких стадий. [8]
Наконец, вода является прекрасным катализатором большинства окислительно-восстановительных реакций. [10]
В этой реакции, как и в большинстве других окислительно-восстановительных реакций, сероводород играет роль сильного восстановителя. Он может окисляться до свободной серы, двуокиси и трехокиси серы. [11]
В органической химии, так же, как в неорганической, большинство окислительно-восстановительных реакций необратимо. Имеются в виду реакции окисления углеводородов до спиртов, альдегидов и карбоновых кислот, а также реакций, идущих с окислительным расщеплением С-С -, СС-и С - - С-связей. К таким реакциям закон действующих масс - основной закон химической термодинамики - неприменим. [12]
К достоинствам перманганатометрического метода относят: 1) возможность титрования раствором КМпС в любой среде ( кислой, нейтральной, щелочной); 2) применимость растворов перм-анганата калия в кислой среде для определения многих веществ, которые не взаимодействуют с более слабыми окислителями; 3) стехиометричиость большинства окислительно-восстановительных реакций с участием МпОг - при оптимально выбранных условиях с достаточной скоростью; 4) возможность титрования без индикатора; 5) доступность перманганата калия. [13]
Реакции окисления-восстановления могут осуществляться и путем переноса атома; при этом свободный радикал перемещается от одной координационной сферы к другой. Однако большинство окислительно-восстановительных реакций, как полагают, осуществляется с переносом электрона и протекает по одному из двух хорошо изученных механизмов. В первом из них, называемом туннельным механизмом или механизмом внешнесферного активированного комплекса, каждая реагирующая комплексная молекула сохраняет в активированном комплексе свою внутреннюю координационную оболочку, так что нет лиганда, который связывал бы два центральных атома. Предполагается, что электрон или, более точно, эквивалентный электрону заряд просачивается сквозь обе координационные оболочки. Несколько обобщений относительно этого механизма появилось в результате экспериментального изучения реакций с обменом электронов. [14]
Для большинства окислительно-восстановительных реакций не наблюдается простой зависимости между константой равновесия и константой скорости. [15]
Страницы: 1 2