Большинство - соединение - элемент
Cтраница 1
Большинство соединений элементов Б - групп имеют характерные окраски. [1]
Большинство соединений элементов пятой аналитической группы плохо растворяется в воде. [2]
Как и фенолы, большинство соединений элементов группы серы являются в консистентных смазках значительно более слабыми антиокислителями, чем в маслах. Исключением могут служить диалкилселениды, которые при применении совместно с холестерином [327] или фенотиазином [237] обладают даже синергическими свойствами. [3]
Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дает верную информацию о наличии или отсутствии неспаренных электронов, создающих магнитные моменты молекул или ионов. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны молекулы, содержащие нечетное число электронов: NO, NO2, C1O2, а также многие соединения d - и / - элементов. [4]
Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дает верную информацию о наличии пли отсутствии неспаренных электронов, создающих магнитные моменты молекул или ионов. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны молекулы, содержащие нечетное количество электронов: NO / NCb, C102, а также многие соединения d - п / - элементов. [5]
Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дае. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны молекулы, содержащие нечетное количество электронов: NO, NO2, СЮа, а также многие соединения d - и / - элементов. [6]
Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дает верную информацию о наличии или отсутствии неспаренных электронов, создающих магнитные моменты молекул или ионов. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны молекулы, содержащие нечетное число электронов: NO, NO2, C1O2, а также многие соединения d - и / - элементов. [7]
Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дает верную информацию о наличии или отсутствии неспаренных электронов, создающих магнитные моменты молекул или ионов. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны молекулы, содержащие нечетное число электронов: NO, NO2, СЮа, а также многие соединения d - и / - элементов. [8]
 |
Распределение электронов в парамагнитных и диамагнитных. [9] |
Рассмотренный ранее метод валентных связей, как правило, дает верную информацию о наличии или отсутствии неспаренных электронов, создающих магнитные моменты молекул и ионов. Так, большинство соединений элементов главных подгрупп диамагнитно. Парамагнитны многие соединения d - и f - элементов. [10]
Как известно, многовалентные ионы удерживаются обменником сильнее, чем одновалентные. Используя то обстоятельство, что большинство соединений элементов более низкой валентности имеет основной характер, а более высокой валентности - кислый характер, во многих случаях можно добиться отличного разделения. Например, по Самуэльсону, можно очень легко выделить калий из раствора ванадилсульфата калия и определить ванадий, если только окислить его до ванадиевой кислоты, и затем определить калий после отделения его с помощью катионита. [11]
 |
Свойства элементов 1Б группы. [12] |
Все элементы побочных групп в свободном виде являются металлами; для соединений многих элементов этих групп свойственны амфотерные свойства. Оксиды в высоких степенях окисления ( от V до VII) проявляют в большей степени кислотные свойства, элементы Б групп входят как кислотообразующие элементы в состав различных хроматов, ванадатов, молиб-датов, мапганатов и др. Большинство соединений элементов побочных групп окрашено. [13]
В соединениях щелочных металлов с галогенами никаких исключений из этого правила нет, так как все щелочные металлы имеют низкий первый ионизационный потенциал ( 5 36 - 3 98 эв) и легко отдают свой электрон галогенам, отличающимся наивысшим сродством к электрону ( от - 4 1 до - 3 3), которое облегчает отделение электрона от атома металла. В соединениях щелочноземельных металлов с элементами группы кислорода бериллий не образует структур типа NaCl, так как у него слишком высок второй ионизационный потенциал ( 18 1 эв) и второй 2 -электрон не отбирается атомом неметалла VI группы из-за недостаточной электроотрицательности последнего. Все эти соединения имеют структуры сфалерита или вюртцита, возникающие в результате разделения двух электронов металла и шести электронов неметалла на четыре пары. Такими же структурами обладает большинство соединений элементов группы бора с элементами группы азота, которые расположены еще ближе друг к другу в периодической системе, в силу чего металлы III группы обладают слишком высокими вторым и третьим ионизационными потенциалами и их атомы не могут отдать всех трех внешних валентных электронов, а атомы неметаллов V группы не обладают достаточной электроотрицательностью. Для тех случаев, когда металл недостаточно электроположителен, образования ионов, имеющих завершенные рв-оболочки, в соединении не наблюдается и, поскольку ионы не приобретают формы внешней заполненной р6 - оболочки, кристаллические структуры типа NaCl и CsCl не реализуются. Для соединений таких элементов энергетически более выгодна не ионная связь, основанная на передаче электронов, а ковалентная, осуществляющаяся путем совместного владения четырьмя парами валентных электронов. Стремление к образованию спиново-связанных пар электронов здесь преобладает над тенденцией к образованию ионов с конфигурациями атомов инертных газов. [14]
Страницы: 1