Cтраница 1
Большинство солей аммония хорошо растворимо в воде, как и соли щелочных металлов ( см. таблицу растворимости в § 12, гл. [1]
Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. По некоторым своим свойствам они подобны солям щелоч-ных металлов, особенно калия ( ионы К. [2]
Большинство солей аммония изоморфны с соответствующими солями калия и рубидия. [3]
Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. [4]
Большинство солей аммония непрочны и сравнительно легко разлагаются при нагревании. Характер разложения зависит от аниона кислоты. Если соль образована летучей кислотой, то продуктом разложения является кислота и аммиак, которые при охлаждении могут снова соединяться, образуя исходную соль. Если же аммонийная соль образована кислотой, анион которой является сильным окислителем, то разложение соли сопровождается окислением аммиака до свободного азота и иногда до оксидов азота. [5]
Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. [6]
Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде. [7]
Так, при нагревании в запаянной трубке кристаллогидраты выделяют кристаллизационную воду, которая конденсируется в верхнем холодном конце трубки, а большинство солей аммония в этих условиях сублимируют. Множество солей металлов ( преимущественно тяжелых металлов) при нагревании с углем или со смесью угля с Ыа2СОз восстанавливаются до свободного металла, который / выделяется в виде металлических зерен или чешуек с характерными свойствами ( цвет, ковкость, растворимость в кислотах и пр. Некоторые оксиды металлов окрашивают фосфатные и борные перла в определенный цвет. Так, в присутствии СоО жемчужинки окрашены в синий цвет, а при наличии Сг2О3 - в зеленый. Соли бария, внесенные в бесцветное пламя газ-овой горелки с помощью платиновой проволочки, окрашивают, его в зеленый цвет, соли калия - в фиолетовый, а натрия - в желтый. [8]