Cтраница 1
Большинство солей магния хорошо растворяется - в воде. Ион Mg2 придает растворам горький вкус. Галогениды магния, за исключением MgF2, сильно гигроскопичны - на воздухе расплываются. [1]
Большинство солей магния растворимо в воде. [2]
Большинство солей магния хорошо растворяется в воде. Ион Mg2 придает растворам горький вкус. Галогениды магния, за исключением MgF2, сильно гигроскопичны - на воздухе расплываются. [3]
Большинство солей магния растворяется в воде. [4]
Большинство солей магния хорошо растворимо в воде. Ион Mg4 1 сообщает раствору горький вкус. [5]
Большинство солей магния растворимо в воде. [6]
Большинство солей магния отличаются высокой растворимостью в воде. [7]
Большинство солей магния хорошо растворяется в воде. Ион Mg2 придает растворам горький вкус. Галогениды магния, за исключением MgF2, сильно гигроскопичны - на воздухе расплываются. [8]
Большинство солей магния бесцветно, растворимо в воде, имеет горький вкус и не окрашивает в характерный цвет пламя газовой горелки. [9]
Магний во всех соединениях двухвалентен. Он дает только один окисел - MgO основного характера. Большинство солей магния растворимо в воде. [10]
Магний во всех соединениях двухвалентен. Он дает только один оксид MgO основного характера. Большинство солей магния растворимо в воде. Нерастворимы гидроксид, фосфат, гидрофосфат, карбонат, оксалат, ферроцианид, феррицианид, фторид, дигидро-антимонат и оксихинолят магния. [11]
Магний во всех соединениях двухвалентен. Он дает только один окисел MgO основного характера. Большинство солей магния растворимо в воде. Нерастворимы гидроокись, фосфат, гидрофосфат, карбонат, оксалат, ферроцианид, феррицианид, фторид, дигидроан-тимонат и оксихинолят магния. [12]
Гриньяра образуют комплексы с содержащими кислород донорными молекулами. Аналогично Mg2 и в меньшей степени Са2 образуют довольно прочные комплексы с аммиаком и аминами. Большинство солей магния растворимо в воде и обычно кристаллизуется в виде довольно устойчивых гидратов. [13]
В водных растворах гидратированный ион Mg 2 ( наиболее вероятно [ Mg ( H2O) e ] 2) удерживает воду в первой координационной сфере менее прочно, чем бериллий в [ Ве ( Н2О) 4 ] 2 и акво-ион не проявляет заметных кислотных свойств. Энергия гидратации, однако, все же настолько высока, что соли магния обычно кристаллизуются из воды в виде достаточно устойчивых гидратов. Mg ( ClO4) 2 - отличный осушающий агент. Большинство солей магния, кроме мало растворимого фторида, хорошо растворимы в воде. [14]
В водных растворах гидратированный ион Mg2 ( наиболее вероятно [ Mg ( H2O) 6 ] 2) удерживает воду в первой координационной сфере менее прочно, чем бериллий в [ Be ( H2O) 4 ] 2 и акво-ион не проявляет заметных кислотных свойств. Энергия гидратации, однако, все же настолько высока, что соли магния обычно кристаллизуются из воды в виде достаточно устойчивых гидратов. Mg ( QO4) 2 - отличный осушающий агент. Большинство солей магния, кроме мало растворимого фторида, хорошо растворимы в воде. [15]