Cтраница 1
Большинство солей щелочных металлов диссоциирует в ацетонитриле частично, и это позволяет [45] рассчитать из общей и ионной растворимости различных солей константы гидратации Д ( МА) НО и Я ( МА) 2Н о растворенных недиссоциированных моно-и дигидратов. В 1 М растворах воды в ацетонитриле недиссоциированный пикрат калия, по-видимому, существует в виде общих ионных пар; другие три соли являются ионными парами, в которых гидратиро-ваны по крайней мере анионы. Что касается чистых растворителей, то вообще можно ожидать, что в протонофильных растворителях образуется больше ионных пар, чем в протонофобных апротонных растворителях, так как катионы в целом намного сильнее сольватируются первыми, чем вторыми. [1]
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. [2]
Большинство солей щелочных металлов окрашены в белый цвет. [3]
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. [4]
Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде: галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. [5]
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимо в воде. Исключение составляют перхлорат калия КСЮ4, некоторые соли лития, а также алюмосиликаты. Можно отметить некоторые закономерности изменения растворимости солей щелочных металлов, которые определяются разностью энергий кристаллической решетки и энергий гидратации катионов щелочных металлов. Известно, что растворение солей происходит в том случае, если энергия, затрачиваемая на разрушение кристаллической решетки соли, компенсируется энергией гидратации образующихся при растворении катионов и анионов. Энергии решеток солей щелочных металлов определяются главным образом электростатическим взаимодействием катионов и анионов. В солях с одинаковым анионом энергия кристаллической решетки убывает по абсолютному значению по мере роста ионного радиуса катиона, другими словами, энергия кристаллической решетки максимальна для одноименных солей лития и минимальна для солей цезия. В этом же направлении ( от Li к Cs) уменьшаются и абсолютные значения AG гидратации катионов. Уменьшение или увеличение растворимости при переходе от солей лития к солям цезия определяется тем, какая из величин ( энергия решетки или AG гидратации) изменяется при этом быстрее. [6]
Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. [7]
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. [8]
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. [9]
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде; соли, образованные слабыми кислотами, подвергаются гидролизу. [10]
Большинство солей щелочных металлов бесцветно. [11]
Почему большинство солей щелочных металлов легко растворимы в воде. [12]
Эти соли, если в состав их не входят окрашенные анионы, являются бесцветными. Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде, за исключением некоторых солей лития, которые в этом отношении сходны с солями магния. [13]