Большинство - соль - натрий
Cтраница 1
 |
Платиновая проволока с ушком. [1] |
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде. Поэтому реакции, основанные на образовании трудно растворимых осадков, для иона Na весьма немногочисленны. Важнейшими из них являются следующие. [2]
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде. Соли натрия необходимы человеку и животным, так как натрий входит в состав плазмы крови. Ежегодно человек употребляет с пищей 5 - 10 кг хлорида натрия. [3]
Большинство солей натрия и калия хорошо растворяется в воде. [4]
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде. Поэтому реакции, основанные на образовании труднорастворимых осадков, для иона Na весьма немногочисленны. В ажнейшие из них следующие. [5]
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде, поэтому реакции, основанные на образовании малорастворимых соединений, для Na весьма немногочисленны. [6]
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде. Соли натрия необходимы человеку и животным, так как натрий входит в состав плазмы крови. Ежегодно человек употребляет с пищей 5 - 10 кг хлорида натрия. [7]
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде. [8]
Большинство солей натрия легко растворимы. [9]
 |
Платиновая проволочка с ушком. [10] |
Большинство солей натрия хорошо растворимо в воде. Поэтому реакции, основанные на образовании трудно растворимых осадков, для иона Na весьма немногочисленны. Важнейшими из них являются следующие. [11]
Полезно знать следующее: у азотной кислоты нет нерастворимых солей; большинство солей натрия и калия растворимы в воде. [12]
Элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11, относится к щелочным металлам. Большинство солей натрия хорошо растворимы в воде. [13]
Сернокалиевая соль K2SO4 кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K2SO издает свет ( луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая Сернокалиевая соль KHSO1, получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр. [14]
Страницы: 1