Большинство - соль - серебро
Cтраница 1
Большинство солей серебра и гемиоксид Ag20 ( его гидроокись AgOH неустойчива) мало растворимы в воде. Из растворимых солей наибольший интерес представляет азотнокислое серебро AgN03, которое получается растворением серебра в азотной кислоте. Этим объясняется применение серебряной воды ( воды, бывшей в контакте с серебром) в медицине и для консервирования пищевых продуктов. [1]
Большинство солей серебра трудно растворимы. Легко рас-воряется только AgNO3; сульфат серебра умеренно растворим. [2]
 |
Значения рН 1 н. растворов некоторых солей. [3] |
Большинство солей серебра растворимы в водном растворе аммиака. Трудно растворимы роданид и бромид серебра, практически нерастворимы иодид, гекса-цианоферрат ( П), гексацианоферрат ( Ш) и сульфид серебра. [4]
Большинство солей серебра трудно растворимо в воде. Относительно хорошо растворимы нитрат, ацетат, сульфат. Из труднорастворимых соединений наибольший интерес для качественного анализа представляют: сульфид серебра ( черного цвета), хромат серебра ( буро-красного цвета), хлорид, бромид и иодид, окрашенные соответственно в белый, желтоватый и зеленовато-желтый цвета. [5]
Большинство солей серебра обладают высокой светочувствительностью, разлагаются на свету с выделением металлического серебра. [6]
 |
Распределение электронов в атоме никеля ( о, в изолированном ионе Ni2 ( б, в и в ионах Mi24 -, входящих в тетраэдрический ( г и плоско-квадратный ( д комплексы. [7] |
Большинство солей серебра содержат ион Ag, который имеет заполненные подуровни, поэтому соли серебра диамагнитны. Но в то же время встречаются парамагнитные комплексные соли серебра, что говорит о существовании двухвалентного серебра, причем магнитные восприимчивости этих солей такие же, как и у обычных солей двухвалентной меди. [8]
Ион Ag бесцветен; большинство солей серебра также бесцветны, однако Ag нередко образует с некоторыми бесцветными ионами окрашенные соли: например, Agl, Ag3PO4, Ag3AsO3, Ag2CO3 - светло-желтого цвета, AgBr - бледно-желтого, Ag3AsO4 - шоколадно-коричневого и Ag2S - черного. [9]
Эта реакция выполнима с большинством солей серебра. [10]
Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также пользоваться металлическим железом, магнием, цинком, хлоридом олова ( II), муравьиной кислотой, глюкозой, метолом, аскорбиновой кислотой. [11]
Эта реакция выполнима с большинством солей серебра, в том числе и комплексных аммиакатов, цианидов и др. В качестве восстановителей можно также использовать металлическое железо, магний, цинк, хлорид, олово ( П) муравьиную кислоту, глюкозу, метол, аскорбиновую кислоту. [12]
Как видно из приведенного сопоставления, большинство солей серебра малорастворимо в воде. [13]
Серебро образует один окисел Ag gO и перекись Ад Og. Гидроокись серебра обладает слабо основными свойствами. Большинство солей серебра труднорастворимы в воде. Легко растворяются только нитрат, перхлорат и фторид серебра. [14]
Кроме foro, образздотся серебро, углекислота и окись углерода. Простые алифатические кислоты вообще не очень устойчивы в отношении высоких температур. Следует предупредить, однако, что большинство солей серебра, не дает свободной кислоты, за исключением случаев, когда она является промежуточным продуктом. Рассматривая механизм реакции, часто очень трудно определить, каким образом кислота может быть получена в качестве промежуточного продукта. [15]
Страницы: 1 2