Большинство - сульфид
Cтраница 3
Фильтрование под вакуумом осадков, окисляющихся кислородом воздуха, например большинства сульфидов, безусловно, недопустимо. Это объясняется тем, что при просасываппн воздуха сульфиды, имеющие развитую поверхность, будут легко окисляться. [31]
При сплавлении с перекисью натрия или со смесью ее со щелочными карбонатами быстро разлагается большинство сульфидов, полисульфидов и сульфосоли. Перекись натрия часто применяют при определении серы в пирите и марказите. Для предотвращения слишком бурной реакции к сплаву добавляют небольшое количество безводной соды. [32]
Если величина ПРМе3 велика в сравнении с KH S ( как это имеет место у большинства сульфидов катионов III группы), то величина, стоящая под корнем, мала. [33]
 |
Растворимость некоторых сульфидов в 0 1 и. растворе НС1. [34] |
Если значение ПРМе8 велико в сравнении с К г5 ( о6щ) ( как для большинства сульфидов катионов III группы), то величина, стоящая под корнем, мала. [35]
Если величина ПРЫед велика в сравнении с / Сн s ( как это имеет место в случае большинства сульфидов III группы), то величина, стоящая под корнем, мала. [36]
Это объясняется тем, что H2S как очень слабая кислота образует в растворе так мало ионов S - -, что произведения растворимости большинства сульфидов катионов III группы оказываются не достигнутыми. [37]
Это объясняется тем, что H2S, как очень слабая кислота образует в растворе так мало ионов S -, что произведения растворимости большинства сульфидов катионов III группы оказываются не достигнутыми. [38]
Это объясняется тем, что H2S, как очень слабая кислота, образует в растворе так мало ионов S - -, что произведения растворимости большинства сульфидов III группы оказываются не достигнутыми. [39]
Сульфиды катионов пятой группы, так же как сульфиды катионов четвертой группы, не растворяются ни в воде, ни в разбавленных кислотах, но в отличие от большинства сульфидов катионов четвертой группы легко растворяются в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов и аммония, образуя тиосоли. Тиосоли ( их называют также сульфосолями) можно рассматривать как соли соответствующих кислородных кислот, у которых кислород замещен на серу. [40]
ПРмез н КноЗ - Если вторая из них ( Л наз) во много раз меньше первой ( ПРмез), как это имеет место в случае MnS и большинства сульфидов катионов III группы, то обратная реакция имеет значительный перевес над прямой реакцией и равновесие будет сильно смещено влево. Это, как известно, и наблюдается в действительности. [41]
Соединения серы с более электроположительными элементами называются сульфидами. Большинство сульфидов, а именно сульфиды металлов, по способу образования и химическому поведению следует рассматривать как соли сероводородной кислоты. [42]
Большая часть остальных элементов находится в природе в виде сульфидов или в связанном с ними состоянии. Большинство сульфидов очень мало растворимо в воде - еще менее, чем окислы. Следовательно, отложения сульфидов могли образоваться в результате взаимодействия окислов и соединений серы в геологическую эпоху. Есть веские доказательства того, что в первобытном состоянии Земля состояла из веществ, располагавшихся слоями по плотности. [43]
Ионы S2 - и HS - - бесцветны, но многие соли сероводородной к-ты окрашены в характерные цвета. Большинство сульфидов ( за исключением производных Na, К, NH4 и немногих др. катионов) очень трудно растворяется в воде. Большая же часть гидросульфидов хорошо растворима и известна лишь в растворе. На различной растворимости сернистых металлов основано использование С. [44]
Сероводородная кислота дает два ряда солей - сульфиды и гидросульфиды. Большинство сульфидов нерастворимо в воде и это используется для определения и разделения металлов. К рас творимым сульфидам относятся сульфиды щелочных, щелочноземельных металлов и аммония. [45]
Страницы: 1 2 3 4