Большинство - природная вода
Cтраница 1
Большинство природных вод содержит хлориды и сульфаты. Другие анионы, устойчивые в кислых средах ( например, нитраты), во многих случаях присутствуют лишь в следовых количествах. Если для определения хлорид-ионов применяют титрование нитратом серебра, то содержание сульфата может быть вычислено по разности при условии, что концентрацией других анионов можно пренебречь. Для определения сульфата можно также осадить его гидроокисью бария, после чего фильтрат анализируют тем же методом. [1]
Большинство природных вод имеют значительно меньшее количество магния. [2]
Для большинства природных вод НС03 - - ионы связаны лишь с ионами кальция и магния. Поэтому в тех случаях, когда щелочность по фенолфталеину равна нулю, можно считать, что общая щелочность воды равна ее карбонатной жесткости. [3]
Для большинства природных вод HCOJ - ионы связаны лишь с ионами кальция и магния. Поэтому в тех случаях, когда щелочность по фенолфталеину равна нулю, можно считать, что общая щелочность воды равна ее карбонатной жесткости. [4]
В большинстве природных вод концентрация водородных ионов обусловлена лишь отношением концентраций свободной двуокиси углерода и бикарбонат-ионов. На величину рН может оказать влияние повышенное содержание гуминовых веществ, основных карбонатов и гидроокисей, возникающих вследствие поглощения СО2 в процессе фотосинтеза, а в отдельных случаях - также и повышенное содержание солей, подверженных гидролизу, и пр. В сточных и загрязненных поверхностных водах, кроме того, могут содержаться и сильные кислоты и основания. [5]
В большинстве природных вод концентрация водородных ионов обусловлена лишь отношением между концентрациями свободной двуокиси углерода и гидрокарбонат-ионов. На - величину рН может оказать влияние повышенное содержание гуминовых веществ, основных карбонатов и гидроокисей, образующихся вследствие поглощения СО в процессе фотосинтеза, а в отдельных случаях - также и повышенное содержание солей, подверженных гидролизу, и пр. В загрязненных поверхностных водах, кроме этого, могут содержаться и другие вещества, в том числе сильные кислоты и основания. [6]
В большинстве природных вод углерод ( в форме СС2 или НСОз имеется в избытке. [8]
В большинстве природных вод концентрация водородных ионов обусловлена лишь отношением концентраций свободной двуокиси углерода и бикарбонат-ионов. На величину рН может оказать влияние повышенное содержание гуминовых веществ, основных карбонатов и гидроокисей, возникающих вследствие поглощения СО2 в процессе фотосинтеза, а в отдельных случаях - также и повышенное содержание солей, подверженных гидролизу, и пр. В сточных и загрязненных поверхностных водах, кроме того, могут содержаться и сильные кислоты и основания. [9]
В большинстве природных вод рН находится в пределах от 6 5 до 8 5 и зависит от соотношения концентраций свободного диоксида углерода и бикарбонат-иона. Более низкие значения рН могут наблюдаться в кислых болотных водах. [10]
Однако у большинства природных вод обычно слабощелочная реакция, что обусловлено присутствием бикарбонате кальция и магния. Кислую реакцию имеют преимущественно воды дистрофных водоемов из-за наличия в них гуминовых кислот. [11]
Поскольку в большинстве природных вод преобладают углекислые соединения, различают обычно лишь би - карбонатную и карбонатную щелочность. При некоторых приемах обработки воды и при рН ее выше 8 5 возникает гидратная щелочность. [12]
Поскольку в большинстве природных вод преобладают углекислые соединения, различают обычно лишь бикарбонатную и карбонатную щелочность. При некоторых приемах обработки воды и при рН воды выше 8 5 возникает гидратная щелочность. [13]
Поскольку в большинстве природных вод преобладают карбонаты, обычно различают лишь гидрокарбонатную и карбонатную щелочность. При некоторых приемах обработки воды и при рН8 5 возникает гидратная щелочность. [14]
Сульфаты встречаются в большинстве природных вод, а также в сточных водах. В результате обменных реакций с цементным камнем вода, с ним соприкасающаяся, постепенно насыщается сульфатом кальция. Сульфат кальция может далее взаимодействовать с гидроалюминатом кальция. При этом получается высокосульфатная форма гидросульфоалюмината кальция ЗСаО А12О3 3CaSO4 31 ( 32) НгО, образующаяся с большим увеличением объема, так как она кристаллизуется с 31 - 32 молекулами воды ( см. гл. Рост ее кристаллов вызывает разрушение цементного камня и бетона. [15]
Страницы: 1 2 3 4