Большинство - элемент - периодическая система
Cтраница 1
 |
Источники погрешности нейтронно-активационного анализа. [1] |
Большинство элементов периодической системы Д. И. Менделеева образуют радиоактивные изотопы при облучении нейтронами. [2]
Большинство элементов Периодической системы образует металлические жид кости, в то время как пары представляют собой частично ионизованные атомные газы. Ландау и Зельдович в известной работе [26] предположили, что вблизи критической точки конденсации обе фазы, жидкая и газовая, могут быть металлическими. Эта идея поддерживается современными экспериментальными данными. Более того, критические плотности оказываются несколько выше, чем порог пер-коляции классически доступных сфер, служащий признаком перехода изолятор-металл. Перколяци-онная структура предполагает, что критические точки определяются скорее многочастичными обменными взаимодействиями между виртуальными атомами, чем ван-дер-ваальсовскими силами. Этот тип взаимодействия не встречается ни в нормальных атомных жидкостях, ни в металлах с почти свободными электронами. [3]
Большинство элементов периодической системы может быть введено в состав стеклообразного селенида мышьяка в очень малом количестве ( 0 1 - 4 0 ат. При этом они не оказывают существенного влияния на электропроводность и другие свойства стеклообразного селенида мышьяка. К числу таких элементов относится большинство металлов основных и дополнительных подгрупп, за исключением меди, таллия и элементарных полупроводников - германия и кремния. [4]
Большинство элементов периодической системы растворимы в халькогени-дах цинка и кадмия в концентрациях, оказывающих влияние на электрические и люминесцентные свойства ( 10 - 4 ат. Однако количественные данные о растворимости, особенно полученные в равновесных условиях, немногочисленны. Связано это с тем, что большинство исследователей стремилось получить сведения о концентрации примесей в конкретных люминофорах, имеющих практическую ценность, которые в большинстве случаев являются неравновесными системами. Для полного термодинамического описания такой системы необходимо знать при данной температуре парциальные давления ( активности) примеси и одного из компонентов. [5]
Атомы большинства элементов периодической системы Д. И. Менделеева могут существовать в виде двух и более разновидностей, имеющих различный вес, но почти тождественные физические и химические свойства. Эти разновидности атомов одного и того же элемента называют изотопами. [6]
Почему атомные массы большинства элементов периодической системы являются дробными величинами. [7]
Почему атомные массы большинства элементов Периодической системы имеют дробные значения. [8]
Благоприятные - активационные свойства большинства элементов периодической системы Д. И. Менделеева позволяют применять у-зктивационный метод для многоэлементного анализа. [9]
Германий образует соединения с большинством элементов Периодической системы. Соединения германия с металлами образуются при нагревании и представляют собой класс германидов. Состав их не всегда отвечает валентным отношениям. [10]
 |
Кристаллические решетки хлорида натрия ( а и хлорида цезия ( б. [11] |
Металлические решетки образуют простые вещества большинства элементов периодической системы - металлы. По прочности металлические решетки находятся между атомными и молекулярными кристаллическими решетками. Это связано с тем, что металлической связи присущи и характерные черты ковалентной связи, и отдельные черты дальнодействующей связи. Металлические решетки бывают и малопрочные, например, ртуть - жидкая. Металлам свойственны непрозрачность, характерный металлический блеск, хорошая тепло - и электропроводность и другие характерные свойства. Упрощенно металлическая решетка представляется в виде положительно заряженных ионов, располагающихся в узлах ее, и электронов, двигающихся между ними. Атомы металлов, с характерным для них дефицитом валентных электронов, должны иметь как можно больше соседних атомов, чтобы этот дефицит компенсировать за счет электронов соседей. [12]
В) и реагирует с большинством элементов Периодической системы. В своих соединениях он проявляет степени окисления от 2 до 6 и обнаруживает двойную аналогию: с актинием и металлами VIB-группы. Уран, как и хром, реагирует с растворами H2S04 и НС1 с выделением водорода. При 150 С уран быстро окисляется с образованием оксидов переменного состава. Области гомогенности фаз на основе этих оксидов уменьшаются с увеличением относительного содержания кислорода. Наиболее характерными являются оксиды UO2 и UOg. Последний с водой дает ряд гидратов, важнейшими из которых являются диурановая H2U2Or и урановая H2U04 кислоты. Их соли - уранаты - известны для активных металлов. Соли уранила более характерны, чем уранаты, а последние сильно гидролизованы в растворах. [13]
В) и реагирует с большинством элементов Периодической системы. Уран, как и хром, реагирует с растворами H2SO4 и НС1 с выделением водорода. При 150 С уран быстро окисляется с образованием оксидов переменного состава. Как индивидуальные вещества идентифицированы пять оксидов: ПОз, U4O9, U50is, U3O8, UO3 - Области гомогенности фаз на основе этих оксидов уменьшаются с увеличением относительного содержания кислорода. Наиболее характерными являются оксиды U02 и UOs. Последний с водой дает ряд гидратов, важнейшими из которых являются диурановая H2U207 и урановая H2UO4 кислоты. Их соли - уранаты - известны для активных металлов. Соли уранила более характерны, чем уранаты, а последние сильно гидролизованы в растворах. [14]
При этом переходит в органическую фазу большинство элементов периодической системы, а селен и теллур не экстрагируются. Из объединенного экстракта отгоняют хлороформ и в остатке определяют примеси спектральным методом. [15]
Страницы: 1 2 3 4