Подавляющее большинство - соль
Cтраница 1
Подавляющее большинство солей этой группы малорастворимо. [1]
Подавляющее большинство солей, образованных катионами первой аналитической группы ( Na, К, NH4 и Mg2), особенно ионами натрия, калия и аммония, хорошо растворимы в воде. В то же время отдельные малорастворимые соли их не являются общими для всех катионов этой группы. Поэтому реакции образования ими малорастворимых солей могут быть использованы лишь для дробного обнаружения отдельных катионов, а не для их группового осаждения. Отсутствие группового реагента отличает первую группу катионов от катионов других аналитических групп. [2]
Подавляющее большинство солей, образованных катионами первой аналитической группы ( Na, K, NH и Mg2), особенно ионами натрия, калия и аммония, хорошо растворимы в воде. В то же время отдельные малорастворимые соли их не являются общими для всех катионов этой группы. Поэтому реакции образования ими малорастворимых солей могут быть использованы лишь для дробного обнаружения отдельных катионов, а не для их группового осаждения. Отсутствие группового реагента отличает первую группу катионов от катионов других аналитических групп. [3]
Подавляющее большинство солей азотной кислоты представляют собой хорошо растворимые в воде соли. При нагревании в сухом виде они разлагаются, характер продуктов разложения зависит от природы металла, образующего нитрат. [4]
Подавляющее большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. [5]
Решетка ионная, как и у подавляющего большинства солей. [6]
Решетка - ионная, как и у подавляющего большинства солей. [7]
Будем исходить из предположения, что при растворении солей в воде они полностью диссоциируют в ней, поскольку подавляющее большинство солей принадлежит к сильным электролитам. Следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при растворении катионов и анионов. Многие ионы способны реагировать с водой, в результате чего образуются ионы Н ( води. Реакции такого типа называются гидролизом. [8]
К сильным электролитам относятся соляная, бромнстоводо-родная, йодистоводородная, азотная кислоты, едкгй натр, едкое кали, гидроокись бария и подавляющее большинство солей. Для них характерна полная диссоциация и, следовательно, хорошая электропроводность. [9]
Основные химические свойства натрия характеризуются тем, что он во всех соединениях проявляет валентность равную I. Подавляющее большинство солей натрия растворимо в воде. Гидрат окиси натрия является щелочью. [10]
Для аналитической характеристики калия важно отметить следующие его особенности. Подавляющее большинство солей калия отличается очень хорошей растворимостью в воде. Многие соли калия в отличие от соответствующих солей натрия и лития плохо растворимы в спиртах, ацетоне и некоторых других органических растворителях. Это обстоятельство используется для повышения чувствительности ряда реакций на калий и для его отделения от других элементов. [11]
Однако хорошая растворимость подавляющего большинства солей калия, непостоянство состава малорастворимых соединений калия, близость свойств ионов калия к свойствам ионов аммония, рубидия, цезия и других элементов, отсутствие цветных реакций на ион калия, незначительная способность образовывать комплексные соединения ( к тому же мало стабильные) привело к тому, что наряду с классическими химическими методами в последние годы все большее значение приобретают инструментальные методы анализа, основанные на использовании естественной радиоактивности калия п на его способности окрашивать бесцветное пламя. Последнее свойство легло в основу метода, получившего название фотометрии пламени. [12]
Согласно современным представлениям, базирующимся на экспериментальных данных, полученных методами газовой электронографии, ИК спектроскопии матрично-изолированных молекул, и на квантово-химических расчетах, структуры подавляющего большинства газообразных солей кислородсодержащих кислот представляют собой замкнутые циклы. При этом катион находится на перпендикуляре к стороне треугольника или ребру тетраэдра с бидентатной связью катион - анион. Модель предполагает неизменность структуры аниона в изоанионных рядах и сохранение характера связи катион - кислород в изокатионных. В рамках этой модели энтальпия атомизации анионной группы не зависит от природы катиона, а энергия разрыва связи катион - кислород не зависит от природы аниона. [13]
 |
Взаимная растворимость воды и диэтилового эфира. [14] |
Неорганические соли также имеют различную растворимость. Например, почти все соли средние азотной и азотистой кислот, а также подавляющее большинство хлоридов, иодидов и бромидов хорошо растворяются в воде, средние же соли угольной и фосфорной кислот ( кроме солей щелочных металлов) - очень плохо. Сульфаты бария, стронция, кальция плохо растворимы, а сульфаты магния, железа, марганца, цинка, алюминия хорошо растворимы. Подавляющее большинство солей, образованных щелочными металлами и аммонием, хорошо растворяется в воде. Тяжелые металлы образуют с H2S нерастворимые в воде соли. [15]
Страницы: 1 2