Подавляющее большинство - элемент
Cтраница 4
Следовательно, титан обладает переменной валентностью. Сейчас установлено, что подавляющее большинство элементов может проявлять переменную валентность. [46]
 |
Возможные сочетания ВПЭ и границ поля допуска объекта. [47] |
Для практики наиболее важными сочетаниями являются случаи, обозначенные на диаграмме жирными линиями. Так как в настоящее время на подавляющее большинство элементов назначается фиксированная величина поля допуска, то сначала рассмотрим следующую модификацию модели параметр - поле допуска ( ППД): ВПЭ - нестационарный случайный процесс, граница поля допуска - неслучайная величина. [48]
Металлы занимают в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева весь левый нижний треугольник; гипотенуза его проходит по элементам Al, Ti, Ge, Mb, Sb, W, Po, но и другие элементы, которые по-иали в правый угол таблицы, элементы, относящиеся к середине больших периодов ( их теперь наз ывают d - элементами), тоже металлы; это - V, Cr, Mn, Fe, Со, Ni, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Re, Os, Ir, Pt, это и все лантаноиды и актиноиды. Таким образом, мы можем сказать, что подавляющее большинство элементов при обычных условиях в чистом виде обладают металлическими свойствами, а при исключительных условиях - очень низкой температуре и очень высоком давлении - и типичные неметаллы начинают проявлять металлические свойства. Если еще вспомнить, что очень многие элементы, в свободном виде являющиеся типичными металлами, в соединениях проявляют амфотерные свойства, например алюминий, хром, марганец, же -, лезо, или элементы ( германий, олово и др.), образующие соединения, аналогичные тем, что дают типичные неметаллы, то станет очевидным: строгой грани между металлами и неметаллами провести нельзя. [49]
В настоящее время насчитывается около 250 стабильных изотопов и более 1100 радиоактивных. Известны радиоактивные изотопы всех химических элементов, и для подавляющего большинства элементов могут быть выбраны изотопы, пригодные для использования в качестве радиоактивных индикаторов. Химические элементы, все изотопы которых радиоактивны, называют радиоактивными элементами. [50]
Повидимому, около того времени, когда был открыт периодический закон, вероятнее всего, в феврале 1869 г., составил общий план 2 - й части книги без ее подразделения на отдельные выпуски. Построение второй части, которая должна была включить в себя описание подавляющего большинства элементов ( 55 из 63), в общем соответствовало таблице элементов: сначала шли щелочные металлы ( I группа), затем щелочноземельные ( II группа), за ними Zn, Cd ( подгруппа цинка той же II группы, но без Hg), а вместе с ними In, Yt, Се и его спутники; эти последние в то время относил к подгруппе Zn и Cd, выражая состав их окислов ( как это было тогда принято) формулой RO, а не R203; после этого он переходил к группе меди ( Си, Ag, но без Аи); затем вначале он предполагал рассказать о Hg ( И группа), 11 ( III группа) и РЬ ( IV группа), возможно, относя Т1 к щелочным металлам, РЬ - к щелочноземельным, a Hg - к группе меди. Здесь в скобках указаны номера групп будущей короткой таблицы элементов. [51]
В книге большое место отведено взаимодействию металлов друг с другом, а также металлов с неметаллами, в результате чего образуются вещества с металлическим типом связи. Взаимодействие металлов между собой представляет большой интерес хотя бы потому, что подавляющее большинство элементов Периодической системы ( более 80 из 105) является металлами. [52]
Кислород является в химическом отношении весьма активным веществом - он вступает в соединения с подавляющим большинством элементов, образуя окислы, поддерживает горение, обусловливает дыхание живых существ и играет огромную роль в геохимических процессах. [53]
Страницы: 1 2 3 4