Перекись - кальций
Cтраница 2
Тейлор и Винцент24 отмечают, что предпочтительнее пользоваться перекисью кальция ввиду простоты ее приготовления. [16]
Октагидрат перекиси стронция SrOz 8HzO получают так же, как октагидрат перекиси кальция ( см. § 2, гл. [17]
На воздухе быстро покрывается желтой пленкой, содержащей, кроме СаО, перекись кальция СаО2 и нитрид кальция CasNa - Вытесняет Н2 из воды. Энергично реагирует с кислотами. [18]
На воядухе быстро покрывается желтой пленкой, содержащей, кроме СаО, перекись кальция СаО2 и нитрид кальция CasiVz - Вытесняет Нц из воды. [19]
Добавка гидрата окиси кальция или гидроокисей других щелочноземельных металлов к смеси вызывает выпадение перекиси кальция, которую затем можно превратить в перекись водорода путем обработки кислотой или двуокисью углерода. [20]
На основании исследований скорости разложения при разных температурах Блюменталь [ 661 постулирует существование цвух модификаций перекиси кальция: а-формы, устойчивой при низких температурах и медленно диссоциирующей, и Й - формы, устойчивой при высоких температурах и легко подвергающейся диссоциации. Однако это предположение не подкреплено достаточными доказательствами, а потому описанная гипотеза носит только умозрительный характер и является весьма неправдоподобной. [21]
Вследствие этога здесь - будут - рассмотрены механизм ки нетика диссоциации лишь окислов серебра, меди, марганца и перекисей кальция и бария. Можно полагать, что найденные закономерности в основных своих чертах справедливы и для других окислов. [22]
При данной температуре равновесное парциальное давление кислорода над перекисью щелочноземельного металла возрастает в ряду: перекись бария, перекись стронция, перекись кальция. Поэтому значительно труднее получить из окиси прямой реакцией с воздухом или кислородом перекись стронция или кальция. Так же, как и при получении перекиси бария, равновесное давление кислорода быстро возрастает с температурой, а поэтому температура, необходимая для обеспечения благоприятных условий равновесия при образовании перекиси кальция или стронция, настолько низка, даже при давлениях выше атмосферного, что скорость реакции необычайно мала. Проведено очень мало работ по образованию перекисей из этих двух окислов. [23]
Перекиси кальция и магния ( как правило, в смеси с соответствующими гидроокисями) применяются для отбелки и дезинфекции ( например, на складах зерна и семян и при перевязке ран); перекись кальция используется также в зубных пастах и порошках, в косметике и даже как компонент жевательной резины. В хлебопекарнях расходуются значительные количества перекиси кальция с целью улучшения процесса механической обработки теста. Перекись кальция, так же как двуокись свинца, двуокись марганца и перекись стронция, находит применение для регенерации серных мостиков в вулканизованном бу-тилкаучуке, в котором произошла реверсия под действием высоких температур [ 75L Перекиси магния и кальция находят применение также для приема внутрь с целью нейтрализации избыточной кислотности и как составы против брожения. Это белые порошки, обычно выпускаемые не в виде чистых соединений, а с содержанием 50 - 60 % перекиси. Он теряет кристаллизационную воду при слабом нагревании. [24]
Исследованием растворимости в системах гидроокись щелочноземельного металла - перекись водорода - вода в широком интервале температур и концентрации перекиси водорода и изучением термической устойчивости твердых фаз, образующихся в этих системах, разработаны рациональные способы синтеза перекисей кальция, стронция и бария. [25]
 |
Ход функций & Fn f ( Т для СаО.| Ход функций AFS. [26] |
Переходя к окислам кальция, рассмотрим график на рис. 160 для Л н f ( T) он подобен на рис. 159, но существенной разницей в данном случае будет тот факт, что точка пересечения с изобарой Гиббса будет лежать не выше, а заметно ниже нулевой ординаты, а, следовательно, расплавленная СаО кипит практически без разложения при той же температуре, которая отвечала бы кипению, если бы вещество не диссоциировало. Перекись кальция устойчива почти до комнатной температуры. [27]
Либкнехту 7ие гидрат лерекиси кальция выделяется из раствора хлористого кальция и аммиачной перекиси водорода, которая, в свою очередь, получалась из перекиси натрия, воды и хлористого аммония. Октогидрат перекиси кальция кристаллизуется п виде совершенно белых чешуйчатых кристаллов. Химические свойства его и поведение при обезвоживании совершенно аналогичны свойствам октогидратов бария и стронция. [28]
При нагревании до 130 С октогпдрат перекиси кальция постепенно переходит в безводную перекись. Под действием двуокиси углерода перекись кальция постепенно переходит в карбонат. Поэтому се нужно хранить в плотно закрытой склянке. [29]
При нагревании до 130 С октагидрат перекиси кальция постепенно переходит в безводную перекись. Под действием двуокиси углерода перекись кальция постепенно переходит в карбонат. Поэтому ее нужно хранить в плотно закрытой склянке. [30]
Страницы: 1 2 3 4