Cтраница 1
Перекиси щелочных металлов ( КагОя, КаОи и др.) в твердом состоянии, вероятно, также имеют строение истинных перекисей. Правда, неоднократно утверждалось, что строение перекисей металлов может быть иным, чем НгОг, однако, за исключением упомянутых выше исследований поведения Н2О2 в щелочных Водных растворах, никаких других достоверных доказательств нет. Напротив, вполне вероятно, что по крайней мере в солях НгОу, в которых атомы водорода замещены одновалентными металлами, строение Н2Ог сохраняется. [1]
Перекиси щелочных металлов при наличии в соединении нескольких двойных связей предпочтительно окисляют ту из них, которая сопряжена с карбонильной группой. [2]
Перекиси щелочных металлов следует хранить в прохладном сухом месте в герметически закрытой таре и вдали от воспламеняющихся материалов. [3]
Перекиси щелочных металлов, особенно Na2O2, отличающиеся термической стойкостью и способностью окислять трудно окисляемые вещества, применяются в лаборатории для разложения веществ, нерастворимых в кислотах, а также в качестве окислителя при некоторых химических реакциях. [4]
Восстановительная способность перекиси щелочных металлов сильно различается. Так, перекись калия обладает высокой восстановительной способностью и поэтому в момент образования легко окисляется кислородом в полярном и неполярном растворителях. Перекись натрия обладает более низкой восстановительной способностью и поэтому она способна окисляться кислородом только в растворителях тика тстрагидрофурана. Наконец, перекись лития обладает настолько низкой восстановительной способностью, что кислородом совсем не окисляется. [5]
Высшие кислы и перекиси щелочных металлов см. гл. [6]
Но в общем перекиси щелочных металлов, а также надперекиси достаточно устойчивы при нагревании, если только к ним не примешаны способные к окислению вещества. Однако последним они легко отдают свой кислород при нагревании, притом даже таким веществам, которые в других условиях окисляются лишь с трудом. Поэтому перекиси щелочных металлов, особенно перекись натрия, применяют в лаборатории для перевода в растворимое состояние способных к окислению веществ, нерастворимых в кислотах. [7]
Перекись бария, аналогично перекисям щелочных металлов, при нагревании является сильным окислителем. [8]
Дальнейшие изменения, касающиеся использования перекисей щелочных металлов для получения перекиси водорода, не нашли практического осуществления до тех пор, пока не был серьезно поставлен вопрос о начале ее промышленного производства. [9]
В некоторых случаях кислород выделяют из перекисей щелочных металлов: перекиси натрия ( МагСЬ) или калия ( KNaOs), воздействуя на них парами воды в присутствии углекислого газа. I кг перекиси натрия дает до 90 - 100 л, а перекиси калия до 200 л кислорода. [10]
Их получают обычно при действий на водные растворы боратов перекисями щелочных металлов или щелочными растворами перекиси водорода. [11]
Их получают обычно при действии на водные растворы боратов перекисями щелочных металлов или щелочными растворами перекиси водорода. [12]
Среди других групп на спектрах поглощения наблюдаются полосы, характерные для перекисей щелочных металлов: К-О - О-К. [13]
Другая группа веществ называется антозонидами; в нее входят перекись водорода, перекиси щелочных металлов и некоторых органических соединений, например эфира, скипидара и эфирных масел. Соприкасаясь друг с другом, озонид и антозонид дают реакцию взаимного катализа с выделением обыкновенного кислорода, причем исходные озонидное и антозонидное соединения сохраняют только ту часть кислорода, которая ранее не была поляризована. Примером этого действия является каталитическое разложение перекиси водорода двуокисью свинца, причем получаются вода, кислород и окись свинца. [14]
Вторым основным методом синтеза органических перекисей является взаимодействие различных классов органических производных с перекисью водорода, перекисями щелочных металлов или органическими гидроперекисями. [15]