Cтраница 1
Перекись нодорода действует янно гидролизу юн IP на высокомолекулярные соединения, например, на оиальбумип, гликоген, крахмалы, инулин, нуклеиновую, дрожжевую кислоту, хондро-идинссрную кислоту и лецитин. [1]
Производство перскисных соединений - перекиси нодорода, перекиси натрия, перборатоп и др. - - достигло в настоящее времп высокой степени совершенства. Дальнейшее развитие способов получения перекиси водорода из элсмснтоп - водорода и кислорода - или из воды и кислорода представляет большой научный и практический интерес, особенно, если оно будет направлено в сторону уменьшения расхода энергии и упрощения конструктивного оформления процесса. [2]
Дисульфиды R-S-S-H, формально аналогичные производным перекиси нодорода, легко получаютси дегидрированием меркаптанов. [3]
В США разработан непрерывный метод получения надуксусиой кислоты из уксусной кислоты и перекиси нодорода ( стр. [4]
Водные растворы перекиси водорода более устойчивы. Поэтому перекись нодорода поступает в продажу в видеЗО % - ного раствора, именуемого пергидролем, и в виде 3 % - ного водного раствора. В прохладном месте их удается сохранять в течение длительного времени. [5]
Перекись магния образует с водой гидраты MgO2 HSO MgOE 21ЬО - Пыли инделеюл также соединения MgOa - ПдО и - 1 ( MfjOa 2Н2О) MgO, из которых первое риз в присутствии: юды с пи делением кислорода, образуя сыесьч трудно определимых веществ. Подобные смеси получаются при действии перекиси нодорода на сухую гидроокись. ЛДоногкдрат -; представляет собой гигроскопичное вещество, переходящее при 1ЮГЛ01ЦИГИИ воды в дигидрат. [6]
Катализаторами [ реакции циклогексиламина с перекисью иодо-служат соли ураионой, молибденовой или вольфрамоиой кис -, лот. Для синтеза испольяуют 30 % - ную перекись нодорода. [7]
КООН 1 511йОа была получена Д Лном и Фридсри-хом М7 воздействием металлического калил на перекись нодорода п эфирном растпорс при охлаждении. Она представляет собой белое, очень гигроскопичное вещество, растворяющееся я ледяной воде без заметного выделения кислорода. [8]
Такие амины, как три-к-пропиламин, и амины с еще большими а л пильными группами превращаются в окиси под действием перекиси нодорода очень медленно, и поэтому для их окисления применяют более энергичные реактивы, такие, как, например, над-уксусная ( 40 % - пая) [185] или могюнадфталепан [ И4 ] кислота. [9]
Техника лестиллщни слабой перекиси водорода ( АО 35 % - ной концентрации) мало изменилась. Что касается получения НО - - 90 % - ной перекиси из 35 % - ной, то, хотя технология этого процесса для небольших масшгнГкш била разработана более 10 лет лазал, однако лишь сранннт лчыю недавно были преодолены трудности осуществления его в занодском масштабе. Кули в статье, посвященной производству перекиси нодорода в Германии и Японии, описывает, - к частности, одну из германских установок. [10]
То, что ее не удается найти в более организованных клетках, следует приписать вторичным явлениям, R именно разложению перекиси водорода в момент ее образования каталазой, присутствующей в этих клетках. Так как соединения тяжелых металлов также разлагают перекись нодорода, то обнаружение ее ъ клетках в присутствии пероксидазы и оксид азы невозможно также и вследствие каталитического действия этих биологических веществ, содержащих железо. [11]
Хиншельвуд и Причард 2 № изучавшие термическое -, разложение наров перекиси водорода, установили, что реакция, протекает мономоле кул яр но и при температурах, при которых скорость разложения еще не слишком велика, локализуется па стенках сосуда. Разложение 30 % - пого раствора ( пергидроля) в присутствии очищенной стеклянной ваты протекает со значительно большей скоростью, чем в отсутствие ее. Таким образом термическое разложение перекиси нклнется типичной реакцией на стенках. Раис и Райф 24Я установили далее, что термическое разложение перекиси нодорода, содержащей пыль, по не содержащей примесей щелочи, при 80 протекает очень медленно и для всех концентраций является линейной функцией от ирс-меии. Хлориды и вещества щелочного характера сильно ускоряют реакцию, при атом зависимость скорости реакции от времени никогда не бынает линейной и часто может быть выражена уравнением скорости мономоле-кулярпой реакции. Акторы, на оснокапии этих результатов, приходит к выводу, что чистая перекись водорода, совершенно лишенная пыли, при соприкосновении с каталитически неактивными стенками сосуда разлагается, вероятно, с чрезвычайно малой скоростью. Термическое разложение перекиси рассматривается ими как гетерогенная реакции, причем она может протекать даже на поверхности пылинок. [12]
Крупным потребителем перекиси водорода в качестве отбеливающего средства стала шерстяная промыт лен - ность. В этой области перекись водорода полностью вытеснила, другие отбеливающие средства - сернистый газ, бисульфит иля гипосульфит натрия. Сернистая отбелка сводилась лишь к восста -, новлению имеющихся в шерсти красящих - веществ до бесцветных соединений. Однако под действием воздуха и света посте -, пенно происходило обратное окисление их, приводившее к появлению нежелательной желтизны шерсти. Кроме того, шерсть невозможно было полностью отмыть от сернистой кислоты, в результате отбеленная шерсть таким образом не поддавалась цветному крашению. Последние остатки сернистой кисдаты должны были быть во всяком случае окислены перекисью нодорода до серной кислоты и отмыты. Перекись водорода при отбелке we - восстанавливает красителей, а разрушает их, благодаря чему достигнутый эффект весьма постоянен. Шерсть может быть отбелена на любой стадии ее производства: н ниде сырья, гребенной шерсти, ниток, ткани или трикотажа. [13]
Поэтому процесс ведут со щелочным раствором, к которому по каплям добавляют серную кислоту. Контроль щелочности электролита производят путем титрования проб нормальным раствором H2SO с лакмусом в качестве индикатора. Об избытке кислоты в электролите можно судить также и по его внешнему виду; в кислом растворе желтовато-зеленый хромат аммония переходит в оранжевый бихромат. Таким образом в отношении выхода по току этот способ лишь незначительно уступает диафрагменному, но зато позволяет устранить дополнительное сопротивление, создаваемое диафрагмой, и уменьшить, благодаря этому, напряжение на ванне. Получаемый продукт, однако, несколько загрязнен хроматом. Однако для дальнейшей переработки на перекись нодорода он не пригоден, так как дестилляцня в присутствии хрома сопряжена с очень большими потерями кислорода. Хорошие результаты получаются при применении вместо гидроокиси хрома асбестовой диафрагмы, окутывающей катод. [14]