Cтраница 1
Перекись серы, SO, была получена Фихтером и Владсргрз -: ном В. SOj - j - HjFg, Перекись серы - сильный окислитель, способ, ный сразу же окислить разбавленный раствор сернокислого мяр -; ганца на холоду до пермангапата и моментально выделить раствора азотнокислого серебра перекись серебра. Еще совер -; шснно не пыясненс, имеет ли эта перекись формулу SO4 или. [1]
Происходит перекись серы при действии тихого разряда на смесь кислорода с сернистым газом. Эта последняя получается проще прямым смешением крепкой серной кислоты ( не слабее H2SO42H2O) с перекисью водорода или при действии гальванического тока на серную кислоту, смешанную с некоторым количеством воды, при охлаждении, и электродах из платиновой проволоки, притом, конечно, на положительном электроде. Разбавленные растворы H2S2O8 сохраняются лучше, чем крепкие, а последние можно получать с содержанием до 123 г S2O7 на литр. Смесь Н25Ю8 как с серною кислотою, так и с водою, при нагревании и-при действии губчатой платины разлагается с выделением кислорода. [2]
Из двух перекисей серы четырехокисъ серы SC4 не имеет характера ангидрида кислоты. Эти пероксокислоты можно рассматривать как производные перекиси водорода и серной кислоты, поэтому они будут рассмотрены после серной кислоты. [3]
Из двух перекисей серы четырехокисъ серы 8О4 не имеет характера ангидрида кислоты. Эти пероксокислоты можно рассматривать как производные перекиси водорода и серной кислоты, поэтому они будут рассмотрены после серной кислоты. [4]
Из двух перекисей серы четырехокисъ серы S04 не имеет характера ангидрида кислоты. Эти пероксокислоты можно рассматривать как производные перекиси водорода и серной кислоты; поэтому они будут рассмотрены после серной кислоты. [5]
Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При 3 С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при 0 С. [6]
Кроме надкислот, были описаны перекиси серы. При 3 С оно плавится ц с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при 0 С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не образуются. [7]
Кроме надкислот, были описаны перекиси серы. При 3 С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S207, затвердевающую при 0 С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не образуются. [8]
Следует отметить, что в индивидуальной природе перекисей серы и их точном соответствии приведенному выше составу нет уверенности. [9]
Окислительные свойства SO4 ( например, двухвалентный марганец переводится ею в семивалентный), судя по характеру протекания реакции, присущи не самой перекиси серы, а выделяющемуся при ее распаде атомарному кислороду. Следует отметить, что в индивидуальной природе перекисей серы и их точном соответствии приведенному выше составу нет уверенности. [10]
Перекись серы, SO, была получена Фихтером и Владсргрз -: ном В. SOj - j - HjFg, Перекись серы - сильный окислитель, способ, ный сразу же окислить разбавленный раствор сернокислого мяр -; ганца на холоду до пермангапата и моментально выделить раствора азотнокислого серебра перекись серебра. Еще совер -; шснно не пыясненс, имеет ли эта перекись формулу SO4 или. [11]
Окислительные свойства SO4 ( например, двухвалентный марганец переводится ею в семивалентный), судя по характеру протекания реакции, присущи не самой перекиси серы, а выделяющемуся при ее распаде атомарному кислороду. Следует отметить, что в индивидуальной природе перекисей серы и их точном соответствии приведенному выше составу нет уверенности. [12]
Ангидриды I 124, 326; - азотистый I 200, 201, 155, 186, 196, 202, 223, 466, 510, 521-азотноватистый, см. закись аэота; - азотноватый 1 198, 199, 191, 201, 202, 212, 510, 51Э; - азотный. II 497; - надазотный I 509; - над-серный, см. перекись серы; - над-хромовый II 236; - ниобиевый II 506; - нитрозосерный II 524; осми-амовый II 630; осмовый II 618 619, 630; - рутеновый II 618 619; - свинцовый И 160; - селенистый II 545; - сернистый, ем. [13]
При обыкновенной температуре она представляет собой вязкую массу, которая при 0 кристаллизуется в виде матовых тонких игл, достигающих иногда длины в несколько сантиметров. Па воздухе она через несколько дней превращается с выделением кислорода в серный ангидрид; при н агреман ли разложение происходит сразу. В воде S - гОт образует надсерную кислоту, HgSjiOs - Обратно выделить из нее ангидрид не удается. Весьма вероятно, однако, что перекись серы Бертло представляет собой не индивидуальное вещество, а смесь. Вполне возможно, что в ней с одержи тся предполагаемый Байером и Виллигером s - в ангидрид мсшопадсерной кислоты SOja. Мейер, Ьайлешть и Хенкель7811 считают, т то вопрос, представляет ли S2O7 смесь SOi с твердой модификацией серного ангидрида f - ЗОд или является истинным соединением, не решен окончательно. [14]