Перекись - азот
Cтраница 1
Перекись азота получается при тихом электрическом раз-1 ряде в смеси двуокиси азота и кислорода. Однако продолжительность ее существования крайне мала. Чрезвычайно нестойкий первичный окисел азота КО3 образуется также при вэаимо-дпн тнии окислов азота и кислорода. [1]
Перекись азота 114 Печь для окисления азота 23, 24 Плазма 26 Плазмотрон 26, 27 Пластические массы 453, 454 Платина 39 ел. [2]
Перекись азота N2O6 образуется при взаимодействии М2О4 с жидким озоном. [3]
Направление научных исследований: неорганическая химия; химия ароматических соединений; хлористый нитрозил, перекись азота, фосген, олефины, нитрозохлориды, сульфохлориды, галогенпро-изводные, ароматические амины, аминоспирты, гуанидин; каталитическое восстановление. [4]
Гомогенное каталитическое пара-орто-превращение водорода парамагнитными газовыми молекулами, например кислородом, окисью азота и перекисью азота, является третьим примером простого гомогенного газового катализа. [5]
Описывая общую проблему построения наилучшей модели ряда последовательных реакций первого порядка, Петерсон [109] остроумно замечает, что для полного уяснения кинетики такой простой реакции первого порядка, как термическое разложение перекиси азота, потребовалось затратить целых двадцать пять лет и опубликовать около шестидесяти научных статей. Из этого явствует, что, хотя специалисты по моделированию любят рассуждать о теоретических моделях, противопоставляя их моделям эмпирическим, они нечасто могут похвастаться полным раскрытием законов, управляющих скоростями каждой реакции сложного химического процесса, пусть даже на том уровне, который считается ныне приемлемым в области кинетики. [6]
Из других нестабильных продуктов реакций, изученных масс-спектро-метрически, следует отметить продукты фотохимических реакций. Разложение кетена и перекиси азота было проведено [1128] с применением время-пролетного масс-спектрометра, на котором полный масс-спектр записывали каждые 50 мсек; исследуемые продукты непрерывно отбирали из реакционного сосуда через натекатель. [7]
Разъедание железа азотной кислотой катализируется перекисью азота, которая представляет собой продукт реакции, и поэтому механизм является автокаталитическим. Если перекись азота не может аккумулироваться на поверхности благородного металла, например меди, то разъедания не произойдет. В связи с этим вращающиеся медные и серебряные образцы в разбавленной азотной кислоте не подвергаются разъеданию. [8]
Разъедание железа азотной кислотой катализируется перекисью азота, которая представляет собой продукт реакции, и поэтому механизм является автокаталитическим. Если перекись азота не может аккумулироваться на поверхности благородного металла, например меди, то разъедания не произойдет. В связи с этим вращающиеся медные и серебряные образцы в разбавленной азотной кислоте не подвергаются разъеданию. [9]
 |
Форма трещин при минимальном напряжении 19. [10] |
Крэбтри и Биггс10 установили, что в растянутых резинах, облученных ультрафиолетовым светом в присутствии перекисей, образуются трещины. Это растрескивание происходит независимо от присутствия кислорода. Весь этот процесс может катализироваться перекисью азота. Авторы предполагают, что при фотолизе соответствующих перекисей образуются свободные радикалы, что и приводит к растрескиванию. [11]
Очень опасными загрязнителями биосферы являются окислы азота. Ежегодно в атмосферу Земли поступает около 150 млн. тонн окислов азота, половина из которых выбрасывается тепловыми электростанциями и автомобилями, а другая половина образуется в результате процессов окисления, происходящих в биосфере. Сильно ухудшает видимость на улицах города перекись азота - газ желтого цвета, придающий коричневатый оттенок воздуху. Этот газ поглощает ультрафиолетовые лучи, производя фотохимическое загрязнение. [12]
Выбросы S02 ( сернистого ангидрида) в глобальных масштабах составляют 160 - 180 млн тонн в год. Из них 90 % приходится на сжигание минерального топлива и 10 % на выбросы металлургических и химических предприятий. Под действием ультрафиолетового излучения сернистый ангидрид превращается в серный ангидрид S03, который с атмосферным водяным паром образует сернистую кислоту. Сернистая кислота спонтанно превращается в серную кислоту, способную образовывать токсичный туман. Попадая в организм диоксид серы раздражает слизистую оболочку, вызывая сильный кашель, а у некоторых людей даже спазмы дыхательных путей. В тяжелых случаях может возникнуть отек легких. При длительном воздействии у человека пропадает чувствительность к запахам и вкусам. При совместном действии диоксида серы и пыли возрастает опасность заболевания хроническим бронхитом, воспалением гортани. Ежегодно в атмосферу Земли поступает около 150 млн тонн окислов азота, половина из которых выбрасывается тепловыми электростанциями и автомобилями, а другая половина образуется в результате процессов окисления, происходящих в биосфере. Перекись азота ( газ желтого цвета) сильно ухудшает видимость на улицах города и придает коричневатый оттенок воздуху. [13]
Страницы: 1