Cтраница 1
Органические перекиси и гидроперекиси допустимо хранить в емкостях из стекла или полиэтилена, так как тяжелые металлы ( даже их следы) являются активными катализаторами их разложения. [1]
Органические перекиси Изд-во иностр. [2]
Органические перекиси ( ОП), которые в большинстве своем горючи, могут действовать как окисляющие вещества, подвержены разложению со взрывом, могут опасно взаимодействовать с другими веществами. Большинство из них легко загораются и чувствительны к удару или трению. [3]
Органические перекиси, обладающие термической стабильностью при температуре 50 С в течение 7 дней, принимаются к перевозкам без ограничений по температурному режиму. Отнесение органических перекисей к той или иной группе проводится с помощью экспериментальных исследований. [4]
Органические перекиси по отношению к классу спиртов и эфиров находятся в таком же положении, как перекись водорода к воде. Функция - О-О - Н называется гидроперекисной группой, а функция - О - О - переписной группой. Лишь немногие органические перекиси можно хранить в обычных условиях, поскольку эти соединения неустойчивы. Ниже приведены названия перекисей, имеющих наибольшее значение. Эти соединения употребляются как инициаторы в некоторых реакциях полимеризации ( гл. [5]
Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, из оксигидроиерекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия присутствующих в окисляемой среде альдегидов ( например, формальдегида) и перекиси водорода. [6]
Органические перекиси постоянно образуются как промежуточные продукты при окислении органических веществ кислородом. [7]
Органические перекиси можно рассматривать как производные перекиси водорода Н - О - О - Н, в которой один или два атома водорода замещены радикала / ми. [8]
Органические перекиси можно рассматривать как производные перекиси водорода Н - О-О - И, в которой один или два атома водорода замещены радикалами. [9]
Органические перекиси можно применять только для отверждения полисульфидов среднего или высокого молекулярного веса, так как их действие на более низкомолекулярные полимеры трудно регулировать. [10]
Органические перекиси являются важным объектом для теоретических исследований. При термораспаде многих перекисей образуются свободные радикалы, как кислородные так и углеродные. Поскольку устойчивость перекисей к нагреванию колеблется в очень широких пределах, последние могут служить источником радикалов в соответствующем диапазоне температур. Крайнее разнообразие в строении перекисных соединений позволяет получать свободные радикалы различных классов органических соединений. [11]
Органические перекиси привлекают к себе в Последнее время все большее внимание не только в связи с их значением в реакциях автоокнсления и горения углеводородов, в частности в детонационном сгорании бензинового топлива в моторах. Как уже указывалось выше, они начинают приобретать в последние годы самостоятельный интерес как продукты, находящие разнообразное и ценное техническое применение. [12]
Органические перекиси следует рассматривать как производные перекиси водорода, в которых один или оба водородных атома замещены органическими остатками. [13]
Органические перекиси - весьма реакционноспособные и обычно мало устойчивые вещества. Особенно взрывчаты низшие представители алкильных и ацильных гидроперекисей и перекисей, а также алкилиденовые перекиси. [14]
Органические перекиси способны разрушаться при действии некоторых металлов, их гидроокисей и солей. Наиболее активны в этом отношении соли закиси железа, гидроокиси щелочей, хлориды щелочноземельных и некоторых других металлов2, иногда металлы платиновой группы. [15]