Cтраница 1
Обычная перекись водорода, выпускаемая в настоящее время, обладает столь высокой чистотой, что разложение, наблюдаемое при хранении, часто обусловлено в основном гетерогенной реакцией на стенках емкости. В некоторых условиях применения перекись водорода может также содержать тонко-диспергироваиные вещества, способствующие гетерогенному разложению. В последнем случае степень дисперсности твердых частиц и, следовательно, размер поверхности контакта с перекисью оказывает решающее влияние на наблюдаемую скорость разложения. [1]
Промежуточно образующаяся при этом перекись не вполне идентична обычной перекиси водорода, так как она более активна, чем последняя. В этом случае предполагают образование раствора перекиси водорода в палладии или малоустойчивого соединения палладия с перекисью водорода. [2]
Растворы перекиси дейтерия переохлаждаются еще заметнее, чем растворы обычной перекиси водорода. Растворы, богатые перекисью дейтерия, можно охладить до температур жидкого воздуха с получением прозрачного стекла. [3]
Частоту 1440 см-1 можно отнести к деформационным колебаниям гидроксильных групп в молекуле высшей перекиси и рассматривать как смещенную полосу 1378 см-1 в молекуле обычной перекиси водорода, что подтверждается исчезновением этой полосы при нагревании конденсата. [4]
Частоту 1440 см-1 можно отнести к деформационным колебаниям гидроисильных групп в молекуле высшей перекиси и рассматривать как смещенную полосу 1378 см-1 в молекуле обычной перекиси водорода, что подтверждается исчезновением этой полосы при нагревании конденсата. [5]
Медленные электроны, присоединяясь к нейтральным молекулам, могут образовать отрицательно заряженные ионы, например молекула кислорода, присоединяя электрон, образует ион ОГ активной формы перекиси водорода Н02, всегда присутствующей в виде ничтожной примеси в обычной перекиси водорода НэО ( стр. [6]
Еще Гейб и Хартек [70] отмечали, что при образовании Н2О2 при реакции Н О2 сначала происходит, по-видимому, образование каких-то изомерных соединений, которые только лишь при размораживании конденсата ( вблизи - 115 С) при бурном вспенивании переходят в обычную перекись водорода. Отметим, что такое же превращение конденсата наблюдается при размораживании продуктов медленной реакции окисления водорода в струевых условиях при очень малых глубинных превращениях. [7]
Эти конденсаты устойчивы только до температуры - 115 С, а при дальнейшем нагревании бурно разлагаются с выделением кислорода. По окончании разложения в растворе остается концентрированный раствор обычной перекиси водорода в воде. [8]
Эти конденсаты устойчивы только до температуры - 115 С, а при дальнейшем нагревании бурно разлагаются с выделением кислорода. По окончании разложения в растворе остается концентрированный раствор обычной перекиси водорода в воде. [9]