Твердая перекись

Cтраница 2

На капельную пластинку или часовое стекло поместить 1 - 2 капли исследуемого раствора, 1 - 2 капли свежеприготовленного раствора перекиси натрия или один кристаллик твердой перекиси натрия, 1 - 2 капли уксуснокислого бензидина. В присутствии хрома появляется синее окрашивание. [16]

Для этого реакцию надо проводить на часовом стекле ( или на крышке тигля), поместив туда 3 - 5 капель исследуемого раствора, прибавив немного твердой перекиси натрия Na202 и хорошо перемешав смесь. [17]

В последнее время было показано, что гидроперекиси гладко реагируют с различными гетероциклическими соединениями, содержащими азот как в виде солей, так и в виде псевдооснований с образованием твердых перекисей, по строению которых можно идентифицировать исходную гидроперекись. [18]

Нейтральный раствор, содержащий 0 2 - 1 6 мг кобальта, разбавляют водой до 30 мл, прибавляют 5 мл насыщенного раствора сульфосалицилата натрия, 10 - 20 мг твердой перекиси натрия, 0 1 - 0 2 г твердого сульфита натрия ( для удаления избытка кислорода), разбавляют водой до 50 мл и оптическую плотность измеряют с синим светофильтром. Железо, медь, ванадий, марганец, уран и некоторые другие элементы мешают. [19]

Жидкие перекиси и гидроперекиси следует хранить в емкостях из темного стекла и полиэтилена. Твердые перекиси, чувствительные к механическим воздействиям, следует хранить в контейнерах-коробках, покрытых изнутри полиэтиленом или парафином. [20]

Для хранения жидких перекисей и гидроперекисей применяются емкости из полиэтилена или темного стекла. Твердые перекиси, чувствительные к механическим воздействиям, следует хранить в контейнерах-коробках, покрытых изнутри полиэтиленом или парафином. [21]

Перекись натрия легко поглощает атмосферную влагу и двуокись углерода и образует соответственно гидроокись и карбонат. Твердая перекись натрия при обыкновенных температурах бурно реагирует с капельножидкой водой с выделением кислорода и сильным разогреванием; если, однако, применять ледяную воду, а твердую перекисьиатрия вводить постепенно, можно существенно уменьшить разложение. Разбавленные растворы, содержащие около 2 % перекиси натрия, можно получать без потери активного кислорода, даже не пользуясь водой, охлажденной до температуры льда, если только вводить перекись в воду медленно, при интенсивном перемешивании. [22]

Окислы щелочноземельных металлов представляют собой труднолетучие соединения и лишь некоторые из них переходят в газообразное состояние без разложения. Так, например, твердые перекиси [ МО2 ] и еще более неустойчивые надокиси [ МО4 ] разлагаются раньше, чем начнется испарение. Недокиси ( М2О), наоборот, в твердом состоянии неустойчивы, но зато открыты при высоких температурах в виде газообразных молекул. [23]

Если аккумулятор заряжен и готов к употреблению, то положительный электрод покрыт перекисью свинца, а отрицательный - губчатым свинцом; между обоими находится серная кислота. Израсходованные четырехвалентные ионы свинца заменяются за счет твердой перекиси; образовавшиеся двухвалентные ионы свинца не остаются в растворе, но так как сернокислый свинец трудно растворим и, следовательно, произведение концентраций РЬ и SO4 весьма мало, то они соединяются с находящимися в растворе SOI в твердый сернокислый свинец. [24]

В ярком пламени обыкновенно и заключаются какие-либо твердые частицы или, по крайней мере, очень плотные, тяжелые пары. Пламя натрия, горящего в кислороде, имеет яркожелтый свет, потому что в нем находятся частицы твердой перекиси натрия. Пламя магния ярко от того, что при горении образуется твердая магнезия, которая раскаляется, точно так же, как в друм-мондовом свете яркость зависит от того, что накаливается известь. Светит собственно не пламя, а накаленная копоть, в нем находящаяся. Эти частички угля, находящиеся в пламени, легко заметить, введя в пламя холодный предмет, напр. Это может происходить или оттого, что соединяющееся тело ( напр. Горение есть только частный, резкий, бросающийся в глаза случай соединения с кислородом. Реакции медленного соединения тел с кислородом называются окислением, потому что чрез подобдое соединение ( как чрез горение) многие вещества дают кислоты. [25]

При реакции циклических кетонов с перекисью водорода обычно могут быть выделены только твердые перекиси, представляющие собой димеры; простые же а-оксигидроперекиси остаются в растворе, поэтому об их индивидуальных свойствах известно лишь очень немногое. Очевидно, они должны существовать в растворах в равновесии с исходными кетонами и перекисью водорода. Браун с сотрудниками38 показали, что твердые перекиси быстро диссоциируют в различных растворителях, особенно в присутствии кислот и щелочей, образуя водорастворимые перекиси, способные реагировать с солями железа. [26]

Реакция солей закиси железа с перекисями, полученными из циклических кетонов, вызывает значительный интерес, так как при этом образуются продукты с открытой цепью, содержащие удвоенное число углеродных атомов по сравнению с исходным кетоном. Эти продукты напоминают соединения, получающиеся тем же способом из 1-гидроперекисей 1-алкилциклоалканов. В этих реакциях были использованы не только выделенные твердые перекиси, но и смеси циклических кетонов с перекисью водорода, содержащие, по-видимому, простые а-оксигидропере-киси и продукты окисления циклических спиртов. [27]

Полоса ОН в спектре комбинационного рассеяния водных растворов перекиси водорода при - 40. [28]

Исследование комбинационного рассеяния твердой, почти безводной перекисью водорода, проведенное Тейлором, также доказало наличие комбинационной линии при 2800 см. 1 и четкое разделение полосы 3400 см, 1 на два максимума. Один опыт проведен с массой довольно больших кристаллов, ориентированных преимущественно таким образом, что спектр наблюдали вдоль наиболее длинной их оси. Сравнение нефильтрованного ртутного спектра и комбинационного спектра твердой перекиси показало, что это расщепление действительно существует, а не вызвано появлением в этой точке ртутной линии повышенной интенсивности. [29]

Страницы: 1 2