Взаимное перекрывание
Cтраница 2
Кроме того, вследствие взаимного перекрывания пиков в ряде случаев вообще невозможно4 определить ширину пика на той высоте, на которой это необходимо для определения К. [16]
Ароматический секстет пиридина формируется взаимным перекрыванием пяти р-электронов атомов углерода и одного р-электрона атома азота. [17]
Этот катисн весьма устойчив вследствие взаимного перекрывания всех - - электронных облаков в образовавшейся ароматической системе. [18]
Этот катион весьма устойчив вследствие взаимного перекрывания всех гс-элек-тронных облаков в образовавшейся ароматической системе. [19]
 |
Расщепление уровней атомов лития при сближении их и образовании сначала молекулы Li2, а затем атома углерода. [20] |
Из рис. 29 видно несовершенство взаимного перекрывания сферических 2 сг-облаков и лучшая способность к перекрыванию вытянутых 2р0 - облаков. [21]
Ковалентная связь возникает в результате взаимного перекрывания двух атомных орбит. Если это перекрывание происходит вдоль линии, соединяющей центры двух атомов, то связь является о-связью ( например, в НС1); если перекрывание осуществляется в стороне от этой линии применяется название тс-связи. Таким образом, связь СС в этилене состоит из о-связи и те-связи. [22]
Такое смещение сопровождается уменьшением степени взаимного перекрывания облаков л-электронов в направлении двойной связи, снижением энергетических затрат ( энергии активации) на раскрытие этой связи и ее поляризацию, в результате чего повышается реакционноспособность мономера. [23]
Такое смещение сопровождается уменьшением степени взаимного перекрывания облаков л-электронов в направлении двойной связи, снижением энергетических затрат ( энергии активации) на раскрытие этой связи и ее поляризацию, в результате чего повышается реакционноспособность мономера. [24]
 |
Схема образования а-связей. [25] |
Молекулярная орбиталь, образованная благодаря взаимному перекрыванию двух атомных орбиталей вследствие уплотнения электронных облаков атомов, имеет яйцевидную форму ( рис. 7, а) и симметрию на оси, связывающей два соединившихся атома. Такая связь считается простой. Она может быть образована либо двумя s - электронами ( s - s - связь), либо одним s - и одним р-электронами ( s - р-связь), или же двумя гибридизирован-ными электронами. Схема таких связей показана на рис. 7, б и в. Расстояние между объединившимися атомами ( длина связи) определяется устанавливающимся равновесием между силами притяжения ( возникшими из-за перекрывания электронных облаков с противоположными спинами) и силами отталкивания сближающихся атомных ядер. [26]
Однако, поскольку при этом происходит взаимное перекрывание пиков других изомеров, разработанная методика предусматривает использование составной колонки, первая секция которой имеет длину 4 м и содержит хромосорб Р с 5 вес. При температуре 137 С, отвечающей жидкокристаллическому состоянию второй неподвижной фазы, в виде индивидуальных пиков элюируются все изомеры за исключением 2 6 - и 1 7-диметилнафталинов. Таким образом, двукратный анализ позволяет определить содержание всех изомерных метил - и диметилнафталинов. [27]
Для не полностью разделенных пиков вследствие взаимного перекрывания зон соседних компонентов изменяется ширина пика, а в некоторых случаях и значение AZ. [28]
Поскольку орбитали имеют различную симметрию, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами, чем и определяется пространственная направленность ковалентных связей. В зависимости от способа перекрывания орбиталей и симметрии образующегося электронного облака различают а ( сигма) - и я ( пи) - связи. [29]
Поскольку орбитали имеют различную симметрию, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами, чем и определяется пространственная направленность ковалентных связей. В зависимости от способа перекрывания орбиталей и симметрии образующегося электронного облака различают а ( сигма) - и к ( пи) - связи. [30]
Страницы: 1 2 3 4