Перемещение - ион - металл
Cтраница 1
Перемещение ионов металла в действительности происходит посредством образования вакантных катионных узлов на поверхности раздела окисел - кислород с последующей их диффузией к поверхности раздела металл - окисел. Эти авторы считают, что в окисной пленке между металлом и адсорбированным на границе газовой фазы кислородом возникает весьма сильное электрическое поле, под действием которого ионы металла перемещаются через слой окисла к зоне реакции без большой затраты кинетической энергии. [1]
Сущность данного метода защиты от коррозии заключается в том, чтобы создать электрический ток, который должен предотвратить перемещение ионов металла от анода к катоду. [2]
 |
Зависимость коэффициента диффузии ионов серебра ( I при сорбции анионитами АН-25 1, АН-251 ( 2, 3 от степени сорбции F. соотношение ДВБ. к-гептан ( /. ( 2 и (. [3] |
Однако степень реализации координационно-активных групп относительно невелика, что обусловлено малой доступностью ионогенных групп в гелевых участках из-за спутанности и малой подвижности полимерных цепей в них; скорость перемещения ионов металла в этих участках также значительно ниже, чем в макропорах. Поэтому реакция комплексообразования на поверхности макропор оказывается энергетически более выгодной и определяет координационную емкость и скорость всего процесса. [4]
В металлах положительные ионы расположены практически равноправно по отношению друг к другу, а свободные электроны в виде электронного г 8а, являясь общими для всего куска металла или металлической детали ( рис. 4 а), не препятствуют перемещению ионов металла по отношению друг к другу. Ионы металла способны сравнительно легко перемещаться под действием незначительных нагрузок в любом направлении, образуя при этом широкие дислокации. [5]
Явление комплексообразования уменьшает величину коэффициента распределения и тем больше, чем более устойчиво образующееся комплексное соединение, чем больше концентрация комп-лексообразующего реагента и меньше концентрация ионов водорода. Явление комплексообразования проявляется при 5 1; 5 - 0 скорость перемещения иона металла по слою катионита определяется простым вытеснением. Например, при вымывании лантана 1 % - ным раствором лимонной кислоты ( Ку - 7 - 108) только при рН, равном 4 5, член D, обусловленный вытеснением, становится соизмерим с членом Б, а член J. [6]
Рассмотрим процесс разрядки ионов какого-либо металла, например серебра. Предположим, что сила тока столь мала по абсолютной величине, что концентрация иона серебра в общей массе раствора его нитрата практически не меняется. Если перемещение ионов металла к катоду будет отставать от скорости выделения серебра на поверхности электрода, то неизбежно произойдет обеднение приэлектродного слоя этими ионами. [7]
Первая теория такого рода, высказанная Моттом [25], допускала, что при некоторой начальной толщине окисла на алюминии ( порядка 10 А) перемещение компонентов ( А1, О) сквозь стехиометрически насыщенный окисел ( А1203) происходит по обычным схемам диффузии ( Шоттки или Френкеля), обусловленной разницей концентраций ионов металла в направлении от границы металл - окись к границе окись - газ. Скорость перемещения ионов металла предполагали достаточно большой по сравнению со скоростью перехода электронов от металла к поверхностному слою кислорода. [8]
Такое деление не является вполне строгим. Примером могут служить растворы щелочных металлов в жидком аммиаке. При растворении в аммиаке атомы щелочных металлов диссоциируют на положительные ионы и. Доля электричества, переносимая теми и другими, зависит от концентрации раствора. Чем более концентрирован раствор, тем большее участие в переносе электричества принимают электроны, В жидких металлических сплавах также наблюдается смешанная проводимость. Большая доля тока переносится электронами, но можно обнаружить и перемещение ионов металла. [9]
Такое деление не является вполне строгим. Примером могут служить растворы щелочных металлов в жидком аммиаке. При растворении в аммиаке атомы щелочных металлов диссоциируют на положительные ионы и свободные электроны. Доля электричества, переносимая теми и другими, зависит от концентрации раствора. Чем более концентрирован раствор, тем большее участие в переносе электричества принимают электроны. В жидких металлических сплавах также наблюдается смешанная проводимость. Большая доля тока переносится электронами, но можно обнаружить и перемещение ионов металлов. [10]
Страницы: 1