Перемещение - фигуративная точка
Cтраница 2
Рассмотрим, какие изменения будут происходить в системе при изменении параметров, определяющих ее состояние. Проследим за перемещением фигуративной точки К. При ее резком охлаждении до температуры t состояние будет определено фигуративной точкой а. В поле 3 расплав состава х неравновесный и точка а отражает только валовый ( общий) состав. [16]
На рис. 7 - 2 показан процесс изотермического испарения. Удаление воды до перемещения фигуративной точки ее состава в объем соли СХ не показано. [17]
В результате охлаждения раствора фигуративная точка солевого состава раствора перемещается в точку VII. Упаривание этого раствора вызывает перемещение фигуративной точки раствора по линии кристаллизации соды с выделением ее в твердую фазу. [18]
Для определения направления путей кристаллизации по линиям диаграммы или направления процессов, происходящих в тройных точках с одной неустойчивой твердой фазой, В. Е. Грушвицким предложен так называемый метод построения векторов. Этот метод основан на общем положении о перемещении фигуративной точки состава жидкой фазы при испарении воды из раствора или при кристаллизации одной соли. [19]
Вначале процесс совпадает с рассмотренными в пп. Когда положение точки на кривой d d совпадет с точкой пересечения прямой охлаждения, проведенной через исходную точку в точку D, протеканию процесса будет отвечать перемещение фигуративной точки по продолжению этой прямой. Это означает, что растворение соли А закончится и будет продолжаться только кристаллизация соли D. [20]
 |
Процесс обменного разложения солей в квадратной диаграмме. [21] |
Вследствие этого действительные пути кристаллизации могут отличаться от теоретических, соответствующих равновесному состоянию в любой момент времени. Например, в рассмотренной выше водной системе Na, Mg2 Cl -, SOf кристаллизация галита может идти не только в поле насыщения NaCl, но продолжаться некоторое время и при перемещении фигуративной точки солевого состава раствора в поле двойных солей, без их выделения в твердую фазу. [22]
Фигуративная точка состава раствора, образующегося при выделении двух солей в твердую фазу /, фигуративная точка состава системы т0 и состав образовавшейся твердой фазы S должны находиться на соединительной прямой. При перемещении фигуративной точки / к Е эта плоскость как бы поворачивается на шарнире в точке пг0 и фигуративная точка S перемещается от СУ к СХ. Физико-химический смысл происходящего состоит в том, что раствор обедняется кристаллизующимися солями, а осадок обогащается солью СХ. Последняя начала выпадать в осадок, когда в твердой фазе было уже некоторое количество соли СУ. [23]
Пусть сначала имеется жидкость определенного состава, характеризующаяся точкой N. Представим, что эта жидкость постепенно нагревается. Этому процессу соответствует перемещение фигуративной точки по вертикальной прямой NL. Состав пара при достигнутой температуре характеризуется точкой V, расположенной на кривой пара. При дальнейшем повышении температуры фигуративная точка суммарного состава всей смеси продолжает подниматься вверх по той же вертикали, а точки пара и жидкости смещаются соответственно по кривым пара и жидкости. Количество жидкости уменьшается, а количество пара возрастает. При температуре Т состав пара характеризуется точкой V [, состав жидкости - точкой L, суммарный состав смеси - точкой N, лежащей на ноде LV. Отношение количеств жидкости и пара обратно отношению отрезков ноды L N и NV. При температуре 7 2 жидкость полностью переходит в пар ( последние капли жидкости имеют состав, отвечающий точке / 12) Дальнейшее повышение температуры не изменяет фазового состояния системы. [24]
Пусть сначала имеется жидкость определенного состава, характеризующаяся точкой N. Представим, что эта жидкость постепенно нагревается. Этому процессу соответствует перемещение фигуративной точки по вертикальной прямой NL. В точке L, лежащей на кривой жидкости, начинается переход части жидкости в пар. Состав пара при достигнутой температуре характеризуется точкой V, расположенной на кривой пара. При дальнейшем повышении температуры фигуративная точка суммарного состава всей смеси продолжает подниматься вверх по той же вертикали, а точки пара и жидкости смещаются соответственно по кривым пара и жидкости. Количество жидкости уменьшается, а количество пара возрастает. При температуре Т состав пара характеризуется точкой Vi, состав жидкости - точкой L, суммарный состав смеси - точкой N, лежащей на ноде LV. Отношение количеств жидкости и пара обратно отношению отрезков ноды L N и NV. Дальнейшее повышение температуры не изменяет фазового сбстояния системы. [25]
Точка FIOO является эвтонической точкой тройного насыщения раствора - содой, двойной солью ( NaKCO3) и сульфатом калия. Она инконгруэнтна, так как расположена вне треугольника, вершинами которого являются полюсы кристаллизации соды, двойной соли ( 2К 50, ЗОГ 0) и сульфата калия. Поэтому после достижения фигуративной точкой точки FIOO в твердую фазу начнет выделяться вместе с сульфатом калия двойная соль, а выпавшая ранее сода будет растворяться. Дальнейшее упаривание раствора вызывает перемещение фигуративной точки раствора по изотерме FIOO - GIOO с выделением в твердую фазу двойной соли и сульфата калия. [26]
После кристаллизации нитрата калия образуется оборотный ( маточный) раствор, характеризующийся точкой а. Полученная смесь определяется точкой с на квадрате составов. После упаривания ( на 2 - й стадии конверсии) при охлаждении производится кристаллизация нитрата калия из раствора. В процессе кристаллизации, характеризующемся перемещением фигуративной точки раствора по лучу А а от точки Ъ до точки я, должно выделиться К молей нитрата калия, так же как и в процессе упаривания выделилось К молей хлорида натрия. [27]
Эти последние две соли будут кристаллизоваться и после полного растворения левеита, причем точка солевого состава раствора будет перемещаться по линии Р3Е к эвтонической точке Е, по достижении которой будет кристаллизоваться смесь трех солей - NaCl, MgS04 Н2О и MgCl2 6Н20 до полного высыхания системы. При испарении воды из некоторых солевых систем нередко образуются пересыщенные растворы и системы оказываются в мета-стабильном состоянии. Вследствие этого действительные пути кристаллизации могут отличаться от теоретических, соответствующих равновесному состоянию в любой момент времени. Например, в рассмотренной выше водной системе Na, Mg2 С1 -, SO кристаллизация галита может идти не только в поле насыщения NaCl, но продолжаться некоторое время и при перемещении фигуративной точки солевого состава раствора в поле двойных солей, без их выделения в твердую фазу. [28]
Страницы: 1 2