Перенос - растворитель
Cтраница 2
Исходный раствор прокачивают либо внутри волокон с переносом растворителя от внутренней к внешней поверхности волокна, либо прокачиваемый раствор протекает по внешней поверхности полых волокон и растворитель фильтруется во внутреннюю полость волокна и отводится в коллектор. В первом варианте раствор сравнительно быстро движется внутри волокон и смывает концентрат с их поверхности, что благоприятно влияет на проницаемость полых волокон. Однако при этом требуется предварительная тонкая фильтрация раствора, поступающего на разделительные мембраны из полых волокон. Во втором варианте по сравнению с первым прокачиваемый раствор движется с меньшей скоростью относительно внешней поверхности волокна и поэтому возрастает отрицательное влияние концентрационной поляризации на проницаемость стенок полых волокон. [16]
В химии переходных металлов часто внутри комплекса наблюдается перенос координированного растворителя от одних лигандов к другим. [17]
Один из вариантов учета третьего компонента - учет переноса растворителя - состоит во введении представления о существовании дополнительного фазового давления - давления набухания - в связи с ограничениями набухания ионита. Сольватационный эффект при ионном обмене будет нами рассмотрен далее. Для некоторых простых ионообменных систем он незначителен. [18]
Здесь уместно более детально обсудить проблемы компетентности, переноса растворителя и учета эффекта набухания. Прежде всего при бинарном ионном обмене каждая из фаз ( ионит и раствор) содержит три независимых компонента - два электролита и воду ( растворитель) для раствора и два резината и воду в фазе ионита. В принципе возможно учитывать в ионите в качестве компонента также и матрицу ионита, например осново-моли полимерного электролита. Однако, если считать резинаты компонентами, это позволяет устранить из рассмотрения перенос воды ( растворителя) и совокупность энергетических и энтропийных изменений в матрице ионита. Представление о сольватированном состоянии позволяет и в растворе учитывать при ионном обмене только два компонента - сольватированные противоионы. [19]
Рассмотрим процесс гетерогенного обмена ионов между фазами, сопровождающийся переносом растворителя и необменно поглощенных электролитов между фазами. [20]
Использование в качестве системы отсчета растворителя в целом позволяет учесть сольватационный перенос растворителя с ионами, не вводя при этом никаких модельных допущений. В более ранних работах для оценки переноса растворителя при движении ионов в раствор вводили какое-либо ней - тральное вещество ( например, сахар), молекулы которого, как предполагалось, 0 50-не входили в состав сольватных оболочек ионов, а потому, не должны были 025, перемещаться. В этих условиях по изменению концентрации нейтрального вещества в приэлектродном пространстве ( в методе Гитторфа) можно было рассчитать количество растворителя, кото - рие. Зависимость чи-рое было перенесено ионами, и оценить сел переноса от концентра-так называемые истинные числа пере - ции В ДНЫХ растворов элек-носа. [21]
 |
Типичный осмометр. [22] |
Другой способ заключается в измерении разности уровней жидкости, обусловленной переносом растворителя сквозь полупроницаемую мембрану в раствор. При равновесии гидростатическое давление, соответствующее этой разности уровней, равно осмотическому давлению раствора, измеренному методом динамического равновесия. [23]
Реакции растворения, как правило, включают три стадии: 1) перенос растворителя к поверхности, на которой происходит его взаимодействие с растворяемым веществом; 2) собственно химическая реакция и образование соль-ватов; 3) отвод продуктов реакции от реакционной поверхности. [24]
Реакции растворения, как правило, включают три стадии: 1) перенос растворителя к поверхности, на которой происходит его взаимодействие с растворяемым веществом; 2) собственно химическая реакция и образование сольватов; 3) отвод продуктов реакции от реакционной поверхности. [25]
Реакции растворения, как правило, включают три стадии: 1) перенос растворителя к поверхности, на которой происходит его взаимодействие с растворяемым веществом; 2) собственно химическая реакция и образование соль-ватов; 3) отвод продуктов реакции от реакционной поверхности. [26]
Концентрирование электролитов методом электродиализа обычно сопровождается деминерализацией и пределы концентрирования ограничиваются только степенью переноса растворителя, сопровождающего перенос ионов. При производстве, например, концентрированного рассола из морской воды трудно было достичь концентрации выше 3 5 а вследствие переноса воды с ионами через мембраны. Выпадение в осадок нерастворимых солей также может ограничить возможности применения некоторых процессов концентрирования, но изучение электросорбционного процесса показало / 22 /, что проблема устранения вредного влияния образования некоторых осадков может быть успешно решена. [27]
 |
Влияние рН и влагосодер-жания торфяной почвы ( d2 мм на изменение термоградиентного коэффициента б. [28] |
Перенос дисперсионной среды в торфе условно можно разделить на два процесса: 1) перенос растворителя ( воды) и 2) миграция растворенных соединений. Оба процесса тесно связаны друг с другом. Перенос воды в материале может осуществляться в жидкой и парогазовой фазах, а перенос нелетучих растворенных веществ - только в жидкой. [29]
 |
Набухание полипропилена в водных растворах различных электролитов при 90 С. [30] |
Страницы: 1 2 3 4