Боргид-рид

Cтраница 1

Лактоны сахарных кислот также восстанавливаются боргид-ридом лития. [1]

Некоторые примеси в спиртах катализируют разложение боргид-ридов. При использовании LiBH4 растворители должны быть также обезвожены. Проще всего это достигается при кипячении и перегонке растворителей над этилатом магния. [2]

Для восстановления полиеновых альдегидов и кетонов только в некоторых случаях были использованы комплексные боргид-риды. [3]

Олигомеры ОПФП и ОТФЭ были превращены в соответствующие спирты при восстановлении концевых фторангидридных групп твердым боргид-ридом в абсолютном диоксане. [4]

Боргидрид циркония может быть получен с выходом 75 % при нагревании в вакууме смеси четыреххлористого циркония с боргид-ридом лития; с боргидридами натрия и калия реакция не идет. [5]

Чаще всего растворы химического меднения щелочные и содержат как восстановитель формальдегид ( см. например, [78]), а в растворах химического осаждения никеля, кобальта, железа ( кислых или щелочных) применяют гипофосфит, гидразин, боргид-риды, аминобораны. [6]

Высокая теплота сгорания бериллия и некоторых его соединений делает перспективным их использование в составе твердых реактивных топлив. Так, теплотворная способность боргид-рида бериллия Ве ( ВН4) г, равная 16100 ккал / кг, - самая высокая среди прочих соединений бора и бериллия. Металлический бериллий также обладает очень высокой теплотворной способностью, равной 15000 ккал / кг. [7]

Так как с ростом солеобразного характера комплексного гидрида возрастает симметрия его комплексного аниона, было предположено, что комплексные гидриды являются тем более сильными восстановителями, чем более асимметричен их анион. Это предположение подтверждается в случае асимметричного боргид-рида алюминия ( см. раздел 4.6) и триметоксиборгидрида натрия ( см. раздел 4.2.5), который является более сильным восстановителем, чем NaBH4 с симметрично построенным боргидрид-анио-ном. [8]

Обменную реакцию NaBHi с хлористым литием можно провести в диметилформамиде [ 775J; при этом также получают соль-ват. Эти обменные реакции с солями лития протекают только тогда, когда металл, входящий в состав боргид-рида, более электроположителен, чем литий ( см. табл. 2, стр. [9]

Щелочные растворы боргидридов очень стойки [463 - 467]; в кислой среде происходит очень быстрое разложение боргидрида. Поскольку гидроокись лития является более слабым основанием, чем гидроокиси натрия и калия, боргидрид лития более склонен к гидролизу, чем боргид-риды последних. [10]

Известен [41] способ воспламенения твердых ракетных топлив контактированием их с гипергольной смесью горючего и окислителя. MeZnCl, Ме2ВВг, где Me - метиль-ная группа), алкильные соединения алюминия, цинка и бора ( Ме3В, Ме3А1, Et2Zn Et2B, Et3Al); гидриды металлов ( например, боргид-риды); диметилалюмогидрид, метилдиборан; диметилборалкил и триаминдиметилтриборалкил. [11]

Физические свойства боргидридов гафния и циркония. [12]

Боргидрид гафния ( как и циркония) уже при комнатной температуре медленно разлагается с выделением водорода и образованием нелетучих продуктов, при контакте с водой и на воздухе воспламеняется. Он растворяется в углеводородах, диэтиловом эфире, тетрагидрофуране и других органических растворителях. Боргид-риды гафния и циркония являются наиболее летучими неорганическими соединениями этих металлов. [13]

В атмосфере водорода ( пли азота) 1ЛВН4 плавится при 278 С ( с разлож. Боргидриды щелочных металлов хорошо растворимы в воде ( например, 55 г NaBH4 на 100 г НгО при 20 С) и взаимодействуют с нею по суммарной схеме: МВН ( 4Н2О4Н2 МОН НзВОз. Однако образующаяся щелочь тормозит протекание процесса, и поэтому он идет не до конца. Горячая вода разлагает рассматриваемые боргид-риды быстрее, а в кислой среде разложение их идет очень быстро. С) При поджигании на воздухе NaBH4 спокойно сгорает. [14]

Промотором этой реакции является боргидрид лития, хорошо растворимый Е эфире. При добавке фторида бора к раствору боргидрида лития сразу же идет реакция образования диборана и LiF. Однако ди-боран в присутствии гидрида лития не уходит из раствора, а вступает в реакцию с ним, образуя боргидрид, переходящий Е раствор. Последний снова реагирует с фторидом бора. Так продолжается до тех пор, пока весь гидрид лития перейдет в раствор. Только после этого начинается интенсивное выделение диборана. Фторид бора предпочтительнее реагирует с растворенным боргид-ридом лития, чем с твердым гидридом лития. [15]

Страницы: 1