Переход - протон
Cтраница 1
Переход протона, к которому по Бренстеду сводится реакция между кислотой и основанием, является в действительности лищь конечной стадией кислотно-основного взаимодействия. Она осуществляется только в благоприятных условиях. [1]
Переход протонов к молекуле эфира и обратный процесс следует в действительности рассматривать как перемещение протона от НзО к молекуле эфира и обратный переход Н к молекуле воды. Следовательно, одна связь рвется и одна образуется, что делает переход приблизительно термонейтральным. [2]
Переход протонов из одного состояния в другое является квантовомеханической задачей и может быть рассмотрен с точки зрения туннельного перехода. Несмотря на всю привлекательность этой гипотезы, к ней требуется подойти критически. [3]
Переход протона от кислоты к основанию объясняется разным сродством к протону ( Р) у этих веществ. Роль основания выполняет тот реагент, у которого значение Р выше. В ряду NH3 - Н2О - HF величина Р веществ уменьшается. Поэтому с аммиаком вода выступает в роли кислоты, а со фтористым водородом - в роли основания. [4]
Переход протона от кислоты к протофильному растворителю или от протогенного растворителя к основанию следует рассматривать как конечную стадию их протонно-донорно-акцепторного взаимодействия, которому предшествует, согласно данным Измайлова, образование молекулярных соединений. [5]
Переход протона, следующий за необратимым переносом электрона, может не влиять на Ei / 2, поскольку потенциалопределяющей стадией является перенос электрона и скорости последующих стадий не оказывают влияния. [6]
Переход протона из состояния а в состояние р по условию требует затраты энергии извне. Он может произойти при наложении на вещество переменного ( осциллирующего) магнитного поля, направленного перпендикулярно постоянному полю. [7]
Переход протона от кислоты к протофильному растворителю или от протогенного растворителя к основанию следует рассматривать как конечную стадию их протонно-донор но-акцептор ного взаимодействия, которому предшествует, согласно данным Измайлова, образование молекулярных соединений. [8]
Переход протона от кислоты к основанию объясняется разным сродством к протону у этих веществ. Роль основания выполняет тот реагент, у которого оно выше. В ряду МНз-НгО-HF сродство к протону уменьшается. Поэтому с аммиаком NHs вода выступает в роли кислоты, а с фтороводородом HF - в роли основания. [9]
Переход протона от кислоты к основанию объясняется разным сродством к протону у этих веществ. Роль основания выполняет тот реагент, у которого оно выше. В ряду NH3 - Н2О - HF сродство к протону уменьшается. Поэтому с аммиаком NH3 вода выступает в роли кислоты, а с фтороводородом HF - в роли основания. [10]
Реакции перехода протона играют важную роль как промежуточные стадии ряда процессов в растворах. Эти реакции будут рассмотрены более детально в гл. [11]
Наличие перехода протона при сравнительно слабой водородной связи в системе ДНЭ - амин можно объяснить малой полярностью связи СН и сильной дело-кализацией электронной плотности в образующемся при переходе протона анионе динитроэтана. Однако в отличие от случая карбоновых кислот переход протона происходит с невысокой скоростью - время жизни ионной пары, оцененное по уши-рению сигнала СН3 - группы, больше 10 - 2 сек. [12]
Реакции перехода протона играют важную роль как промежуточные стадии ряда процессов в растворах. Эти реакции нами будут разобраны более детально в § 3 главы седьмой в разделе, посвященном кислотно-основному катализу. [13]
 |
Схема энергетических уровнем в протонных полупроводниках ч межмолекулярной водородной связью. [14] |
При переходе протонов в зону проводимости они приобретают ряд свойств, подобных свойствам электронов в электронных полупроводниках. [15]
Страницы: 1 2 3 4