Переход - система
Cтраница 2
 |
Сценарий хаотизации. [16] |
Переход системы в режим странного аттрактора означает, что в ней наблюдаются сложные непериодические колебания, которые очень чувствительны к незначительным изменениям начальных условий. Такой режим может быть назван хаотическим. [17]
Переход системы от одного установившегося режима к другому при каких-либо входных воздействиях называется переходным процессом. [18]
Переход системы из состояния Р) в состояние Л) полностью недетерминирован и называется редукцией состояния или редукцией волновой функции. [19]
Переход системы из точки А в точку В через энергетический барьер С означает при этом перевод частицы из состояния физической адсорбции в состояние хемосорбции. Заметим, что адсорбционная кривая, изображенная на рис. 1, б, в действительности не может иметь места. На одной и той же адсорбционной кривой ( соответствующей заданному электронному состоянию системы) не может быть двух минимумов. В то же время ветвь СВ свидетельствует о притяжении, обусловленном тем же обменным взаимодействием. Обменное взаимодействие, дающее отталкивание при больших г, не может приводить, однако, к притяжению при меньших значениях г. Поэтому адсорбционная кривая, имеющая минимум, соответствующий физической адсорбции, не может давать химической адсорбции. [20]
Переход системы из одного устойчивого стационарного состояния в другое происходит скачком, лавинообразно и называется релаксацией. Причиной, вызывающей релаксацию могут быть либо плавное, либо импульсное воздействие на систему, после снятия которого система остается в другом устойчивом состоянии. Например, если плавно увеличивать относительную расстройку т) при амплитуде х2, то сначала точка состояния системы будет перемещаться по верхней ветви ампли-тудно до точки а, а затем скачком, релаксационно, переместится на нижнюю ветвь характеристики. [21]
Переход системы из одного состояния в другое происходит с затратой некоторой работы. Энергетическое состояние системы, в которой имеется большое число охваченных тепловым движением частиц, характеризуется особой термодинамической функцией F, называемой свободной энергией системы. [22]
 |
Схема энергетических уровней двухатомных молекул и электронных переходов. [23] |
Переход системы от одного энергетического уровня к другому всегда сопряжен с частичной перестройкой электронной системы. Эта перестройка для различных переходов различна и поэтому вероятность переходов не одинакова. Интенсивность поглощения при электронном переходе для любой длины волны определяется вероятностью перехода и размером молекулы. [24]
Переход системы из одного состояния в другое называют процессом. Если при этом можно считать, что система проходит через непрерывную последовательность равновесных состояний, процесс именуют равновесным про-цессом. Если возможен обратный процесс, переводящий систему в исходное состояние через ту же последовательность равновесных состояний, и при этом в окружающей среде не останется никаких изменений, то такой процесс называют обратимым процессом. Процесс же, любое обращение которого сопровождается изменениями состояния окружающей среды, называют необратимым. Все реальные процессы необратимы, однако во многих случаях они близки к обратимым процессам. [25]
Переход системы из одного состояния в другое ется процессом. [26]
 |
В двухкомпонентной жидкой системе никотин - иода имеются верхняя критическая точка растиорсния Л в и нижняя Ки. заштрихована область двухфазного равновесия.| Изменение мольной маг. [27] |
Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне К. В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появлением небольшого кол-ва ( зародыша) 2 - й фазы, свойства к-рой отличаются от свойств 1 - й фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты фазового перехода. Поскольку возникновение зародыша новой фазы приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, для его рождения требуется определ. [28]
Переход системы в равновесное состояние называют релаксацией. Основной постулат термодинамики ничего не говорит о времени релаксации. [29]
Переход системы в состояние с AGT О не означает прекращения реакции, а означает лишь то, что перестают изменяться концентрации всех реагирующих веществ. Наступает состояние химического равновесия. Самопроизвольно выйти из него система уже не может, ибо увеличение концентраций продуктов одной из реакций - либо прямой, либо обратной - приводит к тому, что AGr этой реакции становится положительным и система самопроизвольно возвращается обратно к состоянию равновесия. [30]
Страницы: 1 2 3 4