Переход - жидкая фаза
Cтраница 3
Если построить три кривые температуры по данным табл. 5, то они будут отличаться тем, что ниже располагается кривая, учитывающая фазовое превращение, дросселирование и потенциальную работу. Переход жидкой фазы в газообразную сопровождается повышением энтальпии газа и, следовательно, отводом тепла извне и от элемента смеси. [31]
Переход из одного состояния в другое называют фазовым превращением или фазовым переходом. Так, например, переход жидкой фазы в газообразную называют нарообразсеанием, а переход газообразной фазы в жидкую - конденсацией. [32]
При наличии трех фаз - расплава и двух типов кристаллов - число степеней свободны равно нулю. А это и означает, что пока идет переход жидкой фазы в две кристаллические, ни одна из переменных меняться не может, а следовательно, превращение должно идти при постоянной температуре. [33]
Переход одной фазы в другую обусловлен наличием зародышей в метастабильной фазе. Работа образования зародышей кристаллизации определяется изменением свободной энергии системы при переходе жидкой фазы в твердую. Если рост зародыша связан с уменьшением свободной энергии системы, то кристалл будет увеличиваться за счет жидкости. Наоборот, если рост зародыша соответствует увеличению свободной энергии системы, то он будет плавиться. Свободная энергия системы складывается из объемной свободной энергии переохлажденной жидкости, объемной свободной энергии кристалла и свободной энергии поверхности раздела. Для системы с огромным числом атомов в объеме поверхностные эффекты играют весьма малую роль по сравнению с объемными. В зародыше же количество атомов мало и эффекты, связанные с образованием поверхности раздела, приобретают существенное значение, в связи с чем работа образования зародыша сильно зависит от поверхностного натяжения на границе жидкость-кристалл. [34]
В точке d происходит кристаллизация чистого компонента. Состав расплава по мере выделения кристаллов не меняется, и поэтому температура перехода жидкой фазы в твердую остается постоянной, пока не будет отнято все скрытое тепло кристаллизации. Таким образом, точка d охватывает три случая: 1) 1 фаза-расплав при температуре перехода; 2) 2 фазы - расплав и кристаллы в процессе перехода и 3) 1 фаза-кристаллы в момент окончания превращения. Дальнейшее отнятие тепла связано с понижением температуры. [35]
Существует и нижний температурный предел использования неподвижной жидкости, который связан с повышением вязкости и фазовыми переходами. Однако если повышение вязкости действительно вызывает ухудшение эффективности ( что рассмотрено выше), то переход жидкой фазы в твердое состояние в ряде случаев может быть положительным фактором в зависимости от характера задачи. Работа сорбента при различных фазовых состояниях рассматривается в разделе, посвященном влиянию температуры на хроматографиче-ский процесс. [36]
Допустим, что нужно перегнать фреон из емкости Г в емкость А. Одновременно открывают путь для перехода жидкой фазы из емкости Г в А через коллектор. Газовая фаза емкости А сжимается в компрессоре и, создавая избыточное давление в емкости Г, передавливает жидкую фазу в емкость А. [37]
Хотя газообразная фаза в конечном продукте диспергирована в твердой, образование пены протекает между жидкой и газообразной фазами. Поэтому характер формирования структуры пеностекла определяется также особенностями перехода жидкой фазы в твердое состояние. Кинетика этого процесса обусловливается явлениями, в результате которых сначала образуются, а затем накапливаются газы, которые при некотором фазовом соотношении вызывают вспенивание. [38]
В ряде случаев вводятся соединения железа. При смешении цемента с водой образуется пульпа, обладающая периодической коллоидной структурой. В процессе протекающей на поверхности частиц цемента реакции гидратации в жидкой фазе накапливаются гидроксиды кальция, алюминия и кремния. Это приводит к переходу жидкой фазы в состояние геля. Между гелеобразными слоями возникают прочные связи, с помощью которых гидратированные цементные частицы образуют монолит. [39]
Растворители, применяемые для изготовления печатных красок, так же как и разбавители, вводимые - перед печатанием, должны обладать определенными физико-химическими свойствами, в частности таким поверхностным натяжением, чтобы печатная краска после разбавления до рабочей ( вязкости хорошо смачивала печатную форму. Адгезия краски к - меди должна значительно превосходить центробежную силу, развивающуюся при вращении печатного цилиндра. Силы когезии между пигментами и связующим, [ возникающие при ттеретире, должны уравновешивать действующие на поверхности раздела - силы адгезии краски к меди, причем это равновесие не должно нарушаться прежде, чем краска не будет перенесена на бумагу. Перенос краски на бумагу должен происходить возможно полнее, с извлечением всей краски из углублений печатной формы. Испарение растворителя, начинающееся, когда краска еще находится на поверхности печатной формы, интенсивно продолжается после переноса краски на бумагу; равновесие системы пигмент-связующее - - растворитель нарушается вследствие частичной адсорбции жидкой фазы поверхностью бумаги и особенно при переходе жидкой фазы в газообразную и удалении ее путем отсоса паров. На этой стадии скорость высыхания начинает оказывать первостепенное влияние на конечный результат процесса печатания. [40]
 |
Кавитация, вызванная образованием кристаллов. [41] |
Кавитация возникала в тех случаях, когда кристаллы вышеприведенных соединений были образованы в системах стекло - жидкость, предварительно освобожденных от всех газовых зародышей и не допускавших кавитации. Однако соли ионных минералов обычно не кавитировали до тех пор, пока не появлялось множество кристаллов. Исключение составлял виннокислый калий-натрий, где эффект был промежуточным и недостаточно определенным. Это соединение более сходно с другими органическими соединениями, чем с неорганическими. Возможно, что в тех случаях, когда требовалось большое количество кристаллов, пузыри возникали из-за огромных перенасыщений, образующихся при переходе жидкой фазы в твердую. [42]
Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34 2 % азотнокислого серебра, до - 5 6 вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли - возрастает. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратой точкой. При охлаждении раствора, содержащего 47 1 % азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при обработке массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [43]
Страницы: 1 2 3