Cтраница 2
Для ответственных деталей из стали марки 18Х2Н4ВА и некоторых других марок после газовой цементации перед закалкой часто применяют двух -, трехкратный высокий отпуск при 560 С ( иногда при 620 - 630 С) ( см. рис. 20, д) с целью превращения значительной части остаточного аустенита при охлаждении в результате перехода хрома в карбидную фазу; сердцевина после такой обработки имеет структуру сорбита. [16]
Каталитическая активность кислородных соединений хрома, как и вообще активность всех окислов металлов переменной валентности, объясняется легкостью перехода хрома из одного валентного состояния в другое, способностью быть как донором, так и акцептором электронов. Переход хрома из одного валентного состояния в другое, вызываемое повышением температуры, оказывает существенное влияние на физико-химические свойства и активность хромовых катализаторов. [17]
Температура конца холодной обработки давлением хрома и его сплавов ограничивается температурой перехода хром а из хрупкого состояния в пластичное; интервал температур перехода в настоящее время считается равным от 40 до 390 и зависит от содержания примесей, легирующих элементов, а также других факторов. Почти все легирующие элементы повышают температуру перехода хрома из хрупкого в вязкое состояние. Наиболее резко повышают температуру перехода элемента алюминий, медь, никель, кобальт и марганец. Таким образом, температура конца холодной деформации зависит от условий деформации и состояния металла. [18]
Технический хром является хладноломким ( хрупким) в пределах температур от 100 до 150 С. При высоких скоростях деформации заметно повышается температура перехода хрома из хрупкого состояния в пластичное, поэтому деформацию хрома следует проводить с пониженной скоростью. В процессе пластической деформации хром склонен к упрочнению. Это требует применения в процессе обработки хрома частных промежуточных отжигов и подогрева заготовок. [19]
Кремний влияет положительно на пластичность хрома в рекри-сталлизованном состоянии. Никель в количестве 0 1 % повышает на 50 % температуру перехода хрома из пластичного в хрупкое состояние. При увеличении содержания никеля до 1 % твердость хрома резко повышается, а пластичность падает. [20]
При температуре 950 С Na, Ca, Zn, Cd Ni, Си находятся в форме силикатов, а другая их часть растворяется в стеклообразных сплавах. Оказалось, что ионы железа ( II), которыми обогащается осадок при очистке сточных вод, предотвращает переход хрома в шестивалентную форму. Кроме того, на определенной стадии создается восстановительная атмосфера в печи. [21]
С повышением температуры закалки микротвердость границ зерен понижается и приближается к микротвердости зерен. Наименьшая температура закалки, при которой микротвердость границ зерен и микротвердость зерен становятся равными, совпадает с температурой перехода хрома к хрупкости; это связано с рассасыванием газовых примесей по телу зерен. [22]
Экспериментальные потенциометрические кривые, полученные при использовании золотого и стеклянного электродов при восстановлении хрома в чистом растворе, показаны на рис. XI. Характерной особенностью кривых титрования является большой скачок потенциала, достигающий 250 мВ и более, из положительной области в отрицательную при переходе хрома из шестивалентной формы в трехвалентную. [23]
IV, что при высоких концентрациях азотной кислоты хромоникелевые стали подвержены так называемому явлению перепассивации, при котором пассивные пленки теряют свои защитные свойства вследствие перехода хрома в окислы высшей валентности, неустойчивые в высококонцентрированной кислоте. [24]
IV, что при высоких концентрациях азотной кислоты хромоникелевые стали подвержены так называемому явлению перепассивации, при котором пассивные пленки теряют свои защитные свойства вследствие перехода хрома в окислы высшей валентности, неустойчивые в высококонцснтрированной кислоте. [25]
Среди различных окислов металлов, применяющихся для полимеризации олефинов, большой практический интерес представляет окись хрома. Окись хрома как катализатор различных органических реакций ( ароматизации, дегидрогенизации, изомеризации и др.) известна уже с давних пор и ее каталитические свойства в этих реакциях достаточно хорошо изучены. Каталитическая активность кислородных соединений хрома объясняется легкостью перехода хрома из одного валентного состояния в другое, способностью быть как донором, так и акцептором электронов. Особенно хорошо изучена окись хрома в реакции ароматизации и изомеризации парафинов. [26]
Условия разложения хроморганических соединений ранее не были изучены. Можно было предположить, что к трудноразлагаемым будут относиться полимерные соединения: хромсилок-саны, хромфосфаты или полиарилаты, содержащие хром. Для других соединений, например органических карбонильных производных хрома, переход хрома в ионную форму должен протекать гораздо легче. Условия минерализации по Кьельдалю были уточнены на модельных соединениях, а именно ацетил-ацетонате хрома, триметилбензолхромтрикарбониле и биядерном комплексе мезитиленхромдикарбонила с дифосфиновым лиган-дом. Изучение зависимости скорости и полноты разложения от температуры показало, что при температуре ниже 200 С разложение идет в течение 50 - 90 мин и более и не всегда полностью. Оптимальной оказалась температура 250 20 С, при которой разложение проходит количественно в течение 15 - 30 мин. Критерием окончания разложения служит окрашивание раствора в зеленый или желто-зеленый цвет. [27]
Коррозионностойкие стали и сплавы ( ГОСТ 5632 - 72), в том числе высоколегированные, обладают достаточной стойкостью против коррозии только в ограниченном числе сред. Они обязательно имеют в своем составе более 12 5 % Сг, роль которого состоит в образовании на поверхности изделия защитной ( пассивной) оксидной пленки, прерывающей контакт с агрессивной средой. При этом лучшей стойкостью против коррозии обладают те стали и сплавы, в которых все содержание хрома приходится на долю твердого раствора. Содержание углерода должно быть небольшим, чтобы уменьшить переход хрома в карбиды, так как это может снизить концентрацию хрома в защитной пленке. Для предотвращения выделений карбидов хрома используют также быстрое охлаждение из области у-твердого раствора или легирование титаном, ванадием, ниобием или цирконием для связывания углерода в более устойчивые карбиды. [28]
Моно - и бихромат натрия являются исходными веществами, из которых получают большинство соединений хрома. Хромат и бихромат натрия выделяют непосредственно из хромовой руды. Такая руда дробится, высушивается и перемалывается, после чего в нее добавляется кальцинированная сода, а также может быть добавлена известь или выщелоченная зола. После тщательного перемешивания смесь обжигается во вращающейся печи при оптимальной температуре, составляющей приблизительно 1100 С; неотъемлемым условием для перехода хрома в состояние Crvl является наличие окислительной среды. Продукт плавления вынимается из печи, охлаждается и выщелачивается, после чего хромат и бихромат натрия выделяется из раствора по обычной технологии. [29]
Радиоактивные индикаторы с успехом используются для изучения фазового состава сплавов, характера и условий образования и распределения неметаллических включений. Например, при помощи радиоактивного изотопа хрома-51 проведено исследование содержания хрома в отливках хромистой стали. Установлено также, что скорость перехода хрома в карбид заметно отличается от скорости перехода его в цементит. [30]