Cтраница 1
Нечеткий переход окраски индикатора наблюдается в присутствии металлов, комплексы которых с примененным индикатором более прочны, чем с комплексоном III. Определению жесткости не мешают железо ( не более 10 мг / л), кобальт ( не более 0 1 мг / л), никель ( не более 0 1 мг / л), медь ( не более 0 1 мг / л) и другие элементы. [1]
Отклонение рН титруемого раствора от указанного значения затрудняет определение конечной точки титрования ввиду нечеткого перехода окраски индикатора. [2]
Определению цианидов титрованием мешает присутствие большого количества жирных кислот, улетучивающихся с водяным паром и вызывающих нечеткий переход окраски индикатора. [3]
Авторы использовали в нескольких случаях потенщиометриче-ское титрование, так как анализировались пробы, для которых при визуально м титровании наблюдается нечеткий переход окраски индикатора в точке эквивалентности. Причина нечеткого перехода окраски индикатора пока не выяснена. [4]
Наличие в исследуемой воде слабых оснований, образующих осадок в результате гидролиза в процессе титрования, приводит к дополнительному расходу NaOH и нечеткому переходу окраски индикатора. В этом случае рекомендуется добавлять перед титрованием к пробе 0 8 - 1 2 мл раствора сегнетовой соли. [5]
На искусственных смесях проверка описанного хода анализа дает положительные результаты, но при переходе к анализу элементарного бора в случае титрования никеля и магния комллексоном III наблюдается нечеткий переход окраски индикатора в эквивалентной точке. Удаление борной кислоты положения не меняет. Поэтому для получения надежных результатов рекомендуется предварительно выделять никель в виде диметилглиок-симата никеля, кальций - в виде оксалата кальция, магний - в виде магнийаммонийфосфата с последующим объемным определением перечисленных элементов. Так как присутствие фосфатов затрудняет комплексоно-метрическое титрование магния, объемное определение магния осуществляют растворением осадка в соляной кислоте с последующим титрованием избытка соляной кислоты едким натром. [6]
Авторы использовали в нескольких случаях потенщиометриче-ское титрование, так как анализировались пробы, для которых при визуально м титровании наблюдается нечеткий переход окраски индикатора в точке эквивалентности. Причина нечеткого перехода окраски индикатора пока не выяснена. [7]
Титрование можно проводить визуально, используя в качестве индикатора раствор крахмала. Однако при наличии органических растворителей наблюдается нечеткий переход окраски индикатора. Кроме того, при наличии окрашенных растворов переход окраски индикатора плохо заметен. Момент перехода окргсьи кр; хмала совпадает с точкой эквивалентности при г мпег. [8]
При прямом определении, без отгонки, определению мешают все анионы, осаждаемые нитратом серебра в условиях определения, сильно окрашивающие раствор вещества, а также большие количества жирных кислот. Последние мешают определению и при перегонке, так как они перегоняются с паром. Жирные кислоты вызывают нечеткий переход окраски индикатора. Экстракцию следует осуществлять быстро и осторожно, чтобы избежать потерь цианистого водорода вследствие улетучивания. [9]
При прямом определении, без отгонки, определению мешают все анионы, осаждаемые нитратом серебра в условиях определения, вещества, сильно окрашивающие рас твор, а также большие количества жирных кислот. Последние мешают определению и при перегонке, так как они перегоняются с паром. Жирные кислоты вызывают нечеткий переход окраски индикатора. Экстракцию следует осуществлять быстро-и осторожно, чтобы избежать потерь цианистого водорода вследствие улетучивания. [10]
Переход окраски из синей в желтую достаточно отчетливый. Катионы тяжелых металлов, естественно, мешают определению. Маскирование железа и олова фторидом или фтороборатом, согласно авторам, неудовлетворительно из-за нечеткого перехода окраски индикатора. Приведенный метод для практического применения не имеет значения, так как требуется предварительное полное отделение галлия. [11]